Responda:
Uma reação exotérmica ocorre quando uma reação libera calor.
Explicação:
A reação exotérmica geralmente ocorre quando se formam ligações, neste caso a formação de gelo a partir da água ou a água do vapor de água.
Uma reação de combustão é um exemplo bem conhecido para o processo exotérmico.
Quanto aos fatores, existem apenas quatro fatores em que você pode acelerar a taxa de reação. Isso inclui: -
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Quanto maior a concentração, mais rápida será a taxa de reação.
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Calor aumenta a taxa de reação
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A quantidade de área de superfície que existe para uma reação reagir, Uma área de superfície maior resulta em uma taxa de reação mais rápida
- Um catalisador acelera a taxa de reação.
Observe que todos esses fatores aumentam a energia cinética dentro das moléculas, permitindo-lhes uma maior chance de uma colisão com a quantidade certa de energia e a orientação correta.
Quais são as reações exotérmicas? + Exemplo
Veja a resposta abaixo A reação exotérmica é uma reação que libera calor. Os exemplos são: - combustão - ferrugem - fissão nuclear - neutralização ácido / base - experiência de pasta de dente adesiva - congelar a água em cubos de gelo - queimar uma vela
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
Por que as reações de combustão são exotérmicas? + Exemplo
A reação de combustão produz produtos que têm um estado de energia menor que os reagentes que estavam presentes antes da reação. Um combustível (açúcar, por exemplo) tem uma grande quantidade de energia potencial química. Quando o açúcar queima, reagindo com oxigênio, produz principalmente água e dióxido de carbono. Tanto a água como o dióxido de carbono são moléculas que têm menos energia armazenada do que as moléculas de açúcar. Aqui está um vídeo que discute como calcular a mudança de entalpi