Responda:
Dipole-Dipole e London (Dispersion) Forces.
Explicação:
Ótima pergunta!
Se olharmos para a molécula, não há átomos de metal para formar ligações iônicas. Além disso, a molécula não possui átomos de hidrogênio ligados a nitrogênio, oxigênio ou flúor; excluindo ligações de hidrogênio. Finalmente, há um dipolo formado pela diferença na eletronegatividade entre os átomos de carbono e flúor. Isto significa que a molécula de fluorometano terá uma forte força dipolo-dipolo. Como todas as moléculas têm a força de London (dispersão) causada pelos elétrons e núcleos positivos, ela também está presente.
Quais forças intermoleculares estão presentes no CH_3OH?
Bem, você tem hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio MUITO ELETRONEGATIVO ... E em um cenário onde o hidrogênio está ligado a um elemento fortemente eletronegativo, sabe-se que a ligação de hidrogênio ocorre ... um caso especial de polaridade de ligação ... Poderíamos representam os dipolos como ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H E na solução a granel, os dipolos moleculares se alinham ... e este é um caso ESPECIAL de interação dipolo-dipolo ", ligação de hidrogênio intermolecular ", que co
Quais forças intermoleculares estão presentes em CO_2?
As forças de dispersão CO_2 têm forças de dispersão ou forças de van der waals como sua única força intermolecular.Como o CO_2 é feito de um carbono e 2 de oxigênio e tanto o carbono quanto o oxigênio são não-metais, ele também possui ligações covalentes. Para informações extras, existem 3 tipos de forças intermoleculares. Forças de Dispersão Dipolo-dipolo Ligações de hidrogênio As forças de dispersão são mais fracas que o dipolo-dipolo e o dipolo-dipolo são mais fracos do que as liga&
Que tipo de forças intermoleculares estão presentes nos seguintes compostos: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 e SCl_6?
Aviso! Resposta longa. Aqui está o que eu recebo. Você tem que desenhar a estrutura de Lewis de cada molécula, usar a teoria VSEPR para determinar sua forma e então decidir se os dipolos de ligação se cancelam ou não. "CO" _2 e "CCl" _4 (De www.peoi.org) "CO" _2 é uma molécula linear com um ângulo de ligação "O-C-O" de 180 °. Os dipolos de ligação são iguais e em direções opostas, então eles cancelam. "CO" _2 é uma molécula não polar. Suas forças intermolecular