Quais forças intermoleculares estão presentes em CO_2?

Responda:

Forças de Dispersão

Explicação:

# CO_2 # tem forças de dispersão ou forças de van der waals como sua única força intermolecular. Desde a # CO_2 # é feito de um carbono e 2 oxigênio e tanto o carbono quanto o oxigênio são não-metais, também tem ligações covalentes.

Para informações extras, existem 3 tipos de forças intermoleculares.

1. Forças de Dispersão
2. Dipolo-dipolo
3. Ligações de hidrogênio

As forças de dispersão são mais fracas que o dipolo-dipolo e o dipolo-dipolo são mais fracas que as pontes de hidrogênio.

Forças de dispersão geralmente estão presentes em todas as moléculas e são temporárias. As forças dipolo-dipolo são a atração entre o final positivo de uma molécula polar com o final negativo de outra molécula polar.

As ligações de hidrogênio são as mais fortes e ocorrem quando há uma molécula de flúor, oxigênio ou nitrogênio que é ligada a um hidrogênio que é então unido a uma molécula de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Um exemplo de ligação de hidrogênio é moléculas de água.

Uma última coisa, as ligações de hidrogênio são a força mais forte das forças intermoleculares, mas não é a mais forte quando comparada com outros tipos de ligação, como a ligação covalente, pois as ligações covalentes são muito mais fortes que as ligações de hidrogênio!

Responda:

Forças de Dispersão de Londres.

Explicação:

Existem três tipos de interações intermoleculares, como visto na ordem de (tipicamente) mais forte a mais fraca:

• Ligações de hidrogênio
• Interações dipolo-dipolo
• Força de Dispersão de Londres

As ligações de hidrogênio são a interação entre átomos de hidrogênio ligados a átomos de oxigênio / nitrogênio / flúor e pares solitários de elétrons. As moléculas de dióxido de carbono não contêm átomos de hidrogênio, portanto, deve ser seguro descartar a presença de ligações de hidrogênio.

As ligações duplas carbono-oxigênio em # "CO" _2 # as moléculas são polares, com carbono ligado ao segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica. No entanto, como mostrado no diagrama, o átomo de carbono central contém apenas dois domínios de elétrons (duas ligações duplas), dando à molécula uma geometria linear.

Dipolos de ligações de óxido de carbono se cancelam devido à distribuição de carga simétrica. Em outras palavras, moléculas de dióxido de carbono não tem dipolo líquido / são não polares portanto, não se envolva em interações dipolo-dipolo.

Todas as moléculas que contêm elétrons experimentam algum grau de London Dispersion Force. Assim é o caso do dióxido de carbono que os elétrons mudariam de um lado da molécula para o outro, criando dipolos temporários. Forças de Dispersão de Londres referem-se a atrações eletrostáticas entre moléculas devido à presença de dipolos temporários.

Atribuição de imagem

1 Devona, "Como posso desenhar um diagrama de pontos de Lewis para o dióxido de carbono?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dióxido