Que tipo de forças intermoleculares estão presentes nos seguintes compostos: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 e SCl_6?

Aviso! Resposta longa. Aqui está o que eu recebo.

Você tem que desenhar a estrutura de Lewis de cada molécula, usar a teoria VSEPR para determinar sua forma e então decidir se os dipolos de ligação se cancelam ou não.

# "CO" _2 # e # "CCl" _4 #

(De www.peoi.org)

# "CO" _2 # é uma molécula linear com um # "O-C-O" # ângulo de ligação de 180 °. Os dipolos de ligação são iguais e em direções opostas, então eles cancelam.

# "CO" _2 # é uma molécula não polar. Suas forças intermoleculares mais fortes são Forças de dispersão de Londres.

# "CCl" _4 # é uma molécula tetraédrica com um # "Cl-C-Cl" # ângulo de ligação de 109,5 °.

Os dois # "C-Cl" # Os dipolos bond no plano do papel têm um resultado apontando para a direita em um ângulo de 54,75 ° da vertical.

Os dois # "C-Cl" # os dipolos bond atrás e na frente do papel têm um resultado igual e oposto ao primeiro.

Como os dipolos de ligação são iguais e em direções opostas, eles são cancelados.

# "CCl" _4 # é uma molécula não polar. Suas forças intermoleculares mais fortes são Forças de dispersão de Londres.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # tem uma forma tetraédrica. Os dois # "C-Cl" # dipolos bond têm um resultante que divide o # "Cl-C-Cl" # ângulo de ligação.

# "CH" _2 "Cl" _2 # é, portanto, uma molécula polar, e suas forças intermoleculares mais fortes são forças dipolo-dipolo.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # tem um altamente polar # "O-H" # ligação. o # "O" # átomo tem um alto #δ^'-'# cobrar, eo # "H" # do # "OH" # tem um alto #δ^+# carregar.

o # "O" # em uma molécula é fortemente atraída para o # "H" # em outra molécula, e o # "H" # em uma molécula é fortemente atraída para o # "O" # em outra molécula.

A força intermolecular mais forte # "CH" _3 "OH" # é ligação de hidrogênio.

# "SCl" _4 #

(De en.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # tem uma forma de gangorra.

Os dois horizontal # "S-Cl" # os dipolos bond cancelam-se, mas os dipolos apontando para baixo reforçam-se mutuamente.

# "SCl" _4 # é uma molécula polar, e suas forças intermoleculares mais fortes são forças dipolo-dipolo.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #é uma molécula octaédrica.

Cada # "S-Cl" # O dipolo bond tem um parceiro apontando exatamente na direção oposta, então todos os dipolos de ligação se cancelam.

# "SCl" _6 # é uma molécula não polar, então suas forças intermoleculares mais fortes são Forças de dispersão de Londres.

Quais forças intermoleculares estão presentes no CH_3F?

Dipole-Dipole e London (Dispersion) Forces. Ótima pergunta! Se olharmos para a molécula, não há átomos de metal para formar ligações iônicas. Além disso, a molécula não possui átomos de hidrogênio ligados a nitrogênio, oxigênio ou flúor; excluindo ligações de hidrogênio. Finalmente, há um dipolo formado pela diferença na eletronegatividade entre os átomos de carbono e flúor. Isto significa que a molécula de fluorometano terá uma forte força dipolo-dipolo. Como todas as moléculas têm a

Quais forças intermoleculares estão presentes no CH_3OH?

Bem, você tem hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio MUITO ELETRONEGATIVO ... E em um cenário onde o hidrogênio está ligado a um elemento fortemente eletronegativo, sabe-se que a ligação de hidrogênio ocorre ... um caso especial de polaridade de ligação ... Poderíamos representam os dipolos como ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H E na solução a granel, os dipolos moleculares se alinham ... e este é um caso ESPECIAL de interação dipolo-dipolo ", ligação de hidrogênio intermolecular ", que co

Quais forças intermoleculares estão presentes em CO_2?

As forças de dispersão CO_2 têm forças de dispersão ou forças de van der waals como sua única força intermolecular.Como o CO_2 é feito de um carbono e 2 de oxigênio e tanto o carbono quanto o oxigênio são não-metais, ele também possui ligações covalentes. Para informações extras, existem 3 tipos de forças intermoleculares. Forças de Dispersão Dipolo-dipolo Ligações de hidrogênio As forças de dispersão são mais fracas que o dipolo-dipolo e o dipolo-dipolo são mais fracos do que as liga&