Quais íons hidrolisam em soluções aquosas? + Exemplo

Dois tipos de íons hidrolisam em soluções aquosas: (1) os sais de ácidos e bases fracos e (2) certos íons metálicos.

A hidrólise de um íon é sua reação com a água para produzir uma solução ácida ou básica.

(1) O acetato de sódio é um sal do ácido acético fraco. O íon acetato é a base conjugada do ácido acético. Ele hidrolisa em água para formar uma solução básica:

CH2COO3 (aq) + H2O (l) CH2COOH (aq) + OH2 (aq)

Cloreto de amônio é um sal da amônia de base fraca. O íon amônio é o ácido conjugado da amônia de base fraca. Ele hidrolisa em água para formar uma solução ácida:

NH2 (aq) + H2O (l) NH2 (aq) + H2O4 (aq)

(2) Os iões metálicos são ácidos de Lewis. Em solução, formam aquas com a fórmula geral #M (H O) _n ^ (m +) #. Exemplos são #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #e #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Pequenos íons metálicos com altas densidades de carga sofrem hidrólise para formar soluções ácidas. Por exemplo,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #

Quais são as soluções de 2x ^ 2 - 2x = 1? + Exemplo

Os valores aproximados são 1,37 e -0,37. Reescreva sua equação original movendo a constante para o lado esquerdo da equação: 2x ^ 2 - 2x - 1 = 0 Aqui você tem uma equação típica de ax ^ 2 + bx + c = 0. Use a fórmula ABC para resolver a equação. (-b + - sqrt (b ^ 2 - 4ac)) / (2a) Preencha 2 como a, -2 como b e -1 como c. Você também pode usar uma calculadora de equações quadráticas on-line, por exemplo: http://www.math.com/students/calculators/source/quadratic.htm

O que é um exemplo de íons no problema de prática de soluções?

Reação de precipitação. Aqui está um vídeo que fiz recentemente sobre como calcular as concentrações de íons após uma reação de precipitação sob o tópico de equilíbrio de solubilidade. Espero que isso ajude e responda às suas preocupações.

Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?

Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met