O que é uma célula galvânica?

Responda:

Uma célula eletroquímica que produz uma corrente elétrica a partir de uma reação redox.

Explicação:

Vamos dar uma olhada na seguinte reação redox:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Dos estados de oxidação, sabemos que #2# elétrons são transferidos de # Zn # para # Cu ^ (2 +) #.

Quando essa reação redox acontece diretamente, os elétrons também são transferidos diretamente - o que não é útil se quisermos conduzir uma corrente elétrica.

As células galvânicas geralmente consertam esse problema separando os reagentes em dois meias-células e conectando-os através de um fio.

Quando # Zn # e # Cu ^ (2 +) # são separados, os elétrons fluirão de # Zn # através do fio para alcançar # Cu ^ (2 +) #.

Este fluxo de elétrons irá criar uma corrente elétrica, que pode ser usada para fazer o trabalho!

As duas meias-células de uma célula galvânica são o cátodo e o ânodo.

• o cátodo é a meia-célula que está recebendo elétrons.

  Para nós, é a meia-célula de cobre.

• o ânodo é a meia-célula que está dando elétrons.

  Para nós, é a meia-célula de zinco.

Também é importante notar que existe um Ponte de sal o que permite que os íons fluam para as duas meias-células.

Se não tivéssemos uma ponte de sal, veríamos um acúmulo de carga negativa no cátodo e uma acumulação de carga positiva no ânodo. Se isso acontecer, os elétrons não poderão mais fluir do ânodo para o cátodo.

Pontes de sal resolvem esse problema, permitindo que íons positivos como #Na ^ + # fluir para o cátodo e íons negativos como # SO_4 ^ (2 -) # fluir para o ânodo, mantendo a carga.