Fósforo usa sp ³ orbitais em PCl.
1. Desenhe a estrutura de Lewis.
2. Use a Teoria VSEPR para prever a geometria orbital.
Este é um íon AX. Tem 4 pares de ligação e não pares isolados. As ligações devem apontar para os cantos de um tetraedro regular.
3. Use a geometria orbital para prever a hibridação.
Orbitais que apontam para os cantos de um tetraedro regular são sp ³ hibridizado.
A equação x ^ 2 + y ^ 2 = 25 define um círculo na origem e no raio de 5. A linha y = x + 1 passa pelo círculo. Quais são os pontos nos quais a linha intercepta o círculo?
Existem 2 pontos de intrersecção: A = (- 4; -3) e B = (3; 4) Para descobrir se há algum ponto de interseção, você deve resolver o sistema de equações incluindo as equações de círculo e linha: {(x ^ 2 + y ^ 2 = 25), (y = x + 1):} Se você substituir x + 1 por y na primeira equação, terá: x ^ 2 + (x + 1) ^ 2 = 25 x ^ 2 + x ^ 2 + 2x + 1 = 25 2x ^ 2 + 2x-24 = 0 Agora você pode dividir ambos os lados por 2 x ^ 2 + x-12 = 0 Delta = 1 ^ 2-4 * 1 * (- 12) Delta = 1 + 48 = 49 sqrt (Delta) = 7 x_1 = (- 1-7) / 2 = -4 x_2 = (- 1 + 7) / 2 = 3 Agora temos que
Tijolos vermelhos e cinza foram usados para construir uma parede decorativa. O número de tijolos vermelhos era 5 e o número de tijolos cinzentos era 2. Havia 224 tijolos usados em todos. Quantos tijolos vermelhos foram usados?
160 tijolos vermelhos. Parece que talvez para cada 5 tijolos vermelhos se usa 2 tijolos cinzentos. Por isso, para cada 2 + 5 = 7 tijolos existem 5 tijolos vermelhos e 2 cinzentos e para cada tijolo existem 5/7 de vermelho e 2/7 de tijolos cinzentos. Daqui fora se 224 tijolos nós temos 224 × 5/7 = cancel224 ^ 32 × 5 = 160 tijolos vermelhos e 224 × 2/7 = cancel224 ^ 32 × 2 = 64 tijolos cinzentos.
Para metais de transição de primeira linha, por que os orbitais 4s se enchem antes dos orbitais 3d? E por que os elétrons são perdidos dos orbitais 4s antes dos orbitais 3d?
Para o escândio através do zinco, os orbitais 4s se enchem DEPOIS dos orbitais 3d, E os elétrons 4s são perdidos antes dos elétrons 3d (último a entrar, primeiro a sair). Veja aqui uma explicação que não depende de "sub-pacotes preenchidos pela metade" para estabilidade. Veja como os orbitais 3d são menores em energia que os 4s para os metais de transição de primeira linha aqui (Apêndice B.9): Tudo o que o princípio Aufbau prevê é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta ... po