Quantos moles de oxigênio reagem com 6 moles de octano?

O octano e o oxigênio reagem em uma reação de combustão, produzindo dióxido de carbono e água nesta reação (depois de balancear a equação):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Multiplique ambos os lados por #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Claramente, #6# moles de octanagem reage com #50# moles de oxigênio.

Isso pressupõe que a octanagem esteja completamente queimada. No entanto, se houver combustão incompleta, monóxido de carbono e fuligem podem ser produzidos, e um número diferente de moles de oxigênio reagirá com a octanagem.

Responda:

Aprox. # 75 * mol # # "gás dioxigênio …." #

Explicação:

Quando você lida com a combustão de hidrocarbonetos, o protocolo padrão é (i) equilibrar os carbonos como dióxido de carbono; (ii) equilibrar os hidrogênios como água; e (iii) equilibrar o REACTANT de dioxigênio ….

Nós assumimos combustão completa para dióxido de carbono e água … e nós escrevemos a equação UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "nada equilibrado" #

Equilibre os carvões …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "carbonos balanceados" #

Então equilibre os hidrogênios como ÁGUA …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "carbonos e hidrogênios balanceados" #

Então equilibre as oxigenas …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "TODOS balanceados" #

Você pode dobrar a equação inteira se quiser … remover o coeficiente semi-integral. Eu acho que a aritmética é mais fácil assim …

E a questão propõe a combustão completa de # 6 * mol # octano. Dada a equação estequiométrica, exigimos # 6xx25 / 2 * mol # dioxigénio … i.e. # 75 * mol # # O_2 #. E claramente poderíamos ainda pedir a massa de dioxigênio queimada, e o VOLUME de dióxido de carbono evoluiu sob condições padrão. Mas tudo o que fizemos aqui é usar uma simples aritmética para dar a estequiometria apropriada.

Poderíamos propor ainda uma combustão incompleta para dar ALGUMAS # CO # ou alguns # C #… ou seja …

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "combustão incompleta" #

Quanto carbono ou monóxido de carbono obtemos (e certamente obtemos algum na combustão interna ou nos motores diesel) é determinado pela experiência.

O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?

"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo

Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?

4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.

Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?

"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&