Qual é o calor em quilojoules necessário para vaporizar 9,00 kg de água a 100 ° C?

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Explicação:

Queremos calcular a energia da seguinte reação:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Este site dá o calor de vaporização da água como # 40,66 * kJ * mol ^ -1 #. (Há provavelmente um calor específico em algum lugar no webz que lista o valor em # J * g ^ -1 # de substância, mas eu não consegui encontrá-lo. Como você verá na tabela, esse valor é bastante grande e reflete o grau de força intermolecular no líquido.)

Então multiplicamos esse valor pela quantidade de água em moles:

# 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

O calor específico da água é de 4,118 J / g vezes o grau Celsius. Quanto calor é necessário para aumentar a temperatura de 5,0 g de água em 3,0 ° C?

62,76 Joules Usando a equação: Q = mcDeltaT Q é a entrada de energia em joules. m é a massa em gramas / kg. c é a capacidade específica de calor, que pode ser dada por Joules por kg ou Joules por grama por kelvin / Celcius. É preciso estar atento se for dado em joules por kg por kelvin / Celcius, quilojoules por kg por kelvin / Celcius, etc. De qualquer forma, neste caso, tomamos como joule por grama. DeltaT é a mudança de temperatura (em Kelvin ou Celcius). Assim: Q = mcDeltaT Q = (5 vezes 4,184 vezes 3) Q = 62,76 J

Para limpar a roupa, é necessário 1/3 xícara de água sanitária para cada 2 litros de água. Quantas xícaras de lixívia são necessárias para 20 litros de água?

3 1/3 xícaras Um terço de uma xícara de alvejante é usado para cada 2 galões de água. Então, a primeira coisa a descobrir é quantos grupos de 2 galões existem no tanque. Como existem 20 galões, haveria: 20/2 = 10 grupos de 2 xícaras Então serão necessários 10 grupos de 1/3 de xícara. Então multiplique: 10 xx 1/3 10/1 xx 1/3 10/3 rArr 3 1/3 Então 3 1/3 xícaras são necessárias.

Quanto calor é necessário para vaporizar 80,6 g de água a 100 ° C? O calor de vaporização da água a 100 ° C é de 40,7 kJ / mol.

O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á