Responda:
62,76 Joules
Explicação:
Usando a equação:
Conseqüentemente:
Para limpar a roupa, é necessário 1/3 xícara de água sanitária para cada 2 litros de água. Quantas xícaras de lixívia são necessárias para 20 litros de água?
3 1/3 xícaras Um terço de uma xícara de alvejante é usado para cada 2 galões de água. Então, a primeira coisa a descobrir é quantos grupos de 2 galões existem no tanque. Como existem 20 galões, haveria: 20/2 = 10 grupos de 2 xícaras Então serão necessários 10 grupos de 1/3 de xícara. Então multiplique: 10 xx 1/3 10/1 xx 1/3 10/3 rArr 3 1/3 Então 3 1/3 xícaras são necessárias.
Quanto calor é necessário para vaporizar 80,6 g de água a 100 ° C? O calor de vaporização da água a 100 ° C é de 40,7 kJ / mol.
O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á
Um objeto com uma massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC e um calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) é colocado em um recipiente com 37 L de água a 0 ^ oC. A água evapora? Se não, em quanto a temperatura da água muda?
A água não evapora. A temperatura final da água é: T = 42 ^ oC Então a mudança de temperatura: ΔT = 42 ^ oC O calor total, se ambos permanecem na mesma fase, é: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mistura) Onde Q_1 é o calor da água e Q_2 o calor do objeto. Portanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Agora temos que concordar que: A capacidade calorífica da água é: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) A densidade da água é: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> então kg e litros são iguais em