Responda:
eu recebo
Explicação:
# H ^ + # é a concentração de íon hidrogênio em termos de molaridade.
Como o ácido clorídrico é um ácido forte, dissocia-se em um único
Responda:
Ver abaixo.
Explicação:
Isso significa que a concentração inicial de
Assim sendo,
Aqui está uma equação com a qual você precisará estar familiarizado para resolver este problema:
Agora, nós tomamos nossa concentração de
Conecte isso na sua calculadora e a resposta será
Espero que ajude!
O que é 6,5 dividido por 0,015?
~~ 433.33 Para simplificar isto, reescreva 6.5 como 65 * 10 ^ -1 e 0.015 como 15 * 10 ^ -3 Então (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (cancelar (65) 13) / (cancelar (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4,33 * 10 ^ 2 ~ ~ 433,33
OH- Concentra�o de 0,015 M de HCl?
Aproximadamente 6,61 vezes 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Supondo que isso é feito sob condições padrão, podemos usar a seguinte relação: pH + pOH = 14 (a 25 graus Celsius) Isso é crucial, pois conecta pH e pOH de um dado solução- vamos dizer que o pH é 1, então o pOH será 13. Lembre-se também que: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Neste problema, Podemos supor que o HCl é completamente ionizado em água, porque o HCl é um ácido forte, então a concentração H_3O ^ + também será 0,015 mol dm ^ -3 Então, usando a equ
Se forem necessários 54 mL de NaOH 0,100 M para neutralizar 125 mL de uma solução de HCl, qual é a concentração de HCl?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 O primeiro passo seria encontrar a razão molar na reação. Agora, geralmente, pode-se simplificar a reação forte à base de ácido forte dizendo: Ácido + Base -> Sal + Água Assim: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Então nosso ácido e base são em uma relação molar de 1: 1 neste caso, então uma quantidade igual de NaOH deve ter reagido com HCl para a solução a neutralizar. Usando a fórmula de concentração: c = (n) / (v) c = concentração em mol dm ^ -3 n = número de moles de s