Responda:
Explicação:
Supondo que isso seja feito sob condições padrão, podemos usar o seguinte relacionamento:
Isso é crucial, já que se conecta
Lembre-se também que:
Neste problema, podemos supor que
Então, usando a equação para encontrar o pH da solução dada:
Agora precisamos fazer engenharia reversa do processo.
E se:
Então:
Conseqüentemente:
O que é 6,5 dividido por 0,015?
~~ 433.33 Para simplificar isto, reescreva 6.5 como 65 * 10 ^ -1 e 0.015 como 15 * 10 ^ -3 Então (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (cancelar (65) 13) / (cancelar (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4,33 * 10 ^ 2 ~ ~ 433,33
PH de 0,015 M HCL é?
Eu tenho 1,82. "pH" é dado pela equação, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] é a concentração de íon hidrogênio em termos de molaridade. Como o ácido clorídrico é um ácido forte, dissocia-se em íons H ^ + simples em uma solução aquosa, que eventualmente se torna íons H_3O ^ + devido à presença de água (H_2O), e o "pH" será simplesmente: "pH" = -log (0,015) ~~ 1,82
Se forem necessários 54 mL de NaOH 0,100 M para neutralizar 125 mL de uma solução de HCl, qual é a concentração de HCl?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 O primeiro passo seria encontrar a razão molar na reação. Agora, geralmente, pode-se simplificar a reação forte à base de ácido forte dizendo: Ácido + Base -> Sal + Água Assim: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Então nosso ácido e base são em uma relação molar de 1: 1 neste caso, então uma quantidade igual de NaOH deve ter reagido com HCl para a solução a neutralizar. Usando a fórmula de concentração: c = (n) / (v) c = concentração em mol dm ^ -3 n = número de moles de s