Qual é a constante de equilíbrio para a água?

Responda:

#color (laranja) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Explicação:

#color (vermelho) (a) #A +#color (vermelho) (b) #B # colheres de sopa direitas # #color (azul) (c) #C +#color (azul) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ cor (azul) (c) D ^ cor (azul) (d)) / (A ^ cor (vermelho) (a) B ^ cor (vermelho) (b)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Então, vamos colocar desta forma:

#color (laranja) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Responda:

A água sofre autoprotólise …..

Explicação:

# 2H_2O (l) colheres de sopa direitas H_3O ^ + + HO ^ - #

Os íons hidróxido e hidrônio são rótulos de conveniência. Poderíamos concebê-los como aglomerados de moléculas de água com um próton MAIS … ou seja, o princípio ácido, # H_3O ^ + #, ou ONE PROTON LESS, o princípio base, #HO ^ - #…

Uma medida muito cuidadosa estabelece que o equilíbrio se encontra à esquerda quando nos deparamos com a página …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… sob condições padrão de temperatura e pressão. E esta é uma equação que podemos dividir, multiplicar, subtrair, FORNECIDO que o façamos em ambos os lados da equação … Uma coisa que podemos fazer é tomar # log_10 # dos dois lados ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

E entao # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH por definição" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH por definição" #

E assim nosso relacionamento de trabalho …

# 14 = pH + pOH #… que é obedecido por soluções aquosas … E assim sob condições BÁSICAS …# pH # é alto e # pOH # está BAIXO … e sob condições ácidas, # pH # é baixa a negativa e # pOH # é alto…

# pK_w = 10 ^ -14 # para a água em # 298 * K #. Como você pensa # K_w # evoluiria sob condições não padronizadas …. i.e. diga em #100# # "" ^ @ C #?

O zoológico tem dois tanques de água que estão vazando. Um tanque de água contém 12 litros de água e está vazando a uma taxa constante de 3 g / h. O outro contém 20 galões de água e está vazando a uma taxa constante de 5 g / h. Quando os dois tanques terão a mesma quantidade?

4 horas. Primeiro tanque tem 12g e está perdendo 3g / hr Segundo tanque tem 20g e está perdendo 5g / h Se representarmos o tempo por t, poderíamos escrever isso como uma equação: 12-3t = 20-5t Resolvendo para t 12-3t = 20-5t => 2t = 8 => t = 4: 4 h. Neste momento ambos os tanques terão esvaziado simultaneamente.

A água está vazando de um tanque cônico invertido a uma taxa de 10.000 cm3 / min ao mesmo tempo em que a água é bombeada para o tanque a uma taxa constante Se o tanque tiver uma altura de 6m e o diâmetro na parte superior é de 4m se o nível da água estiver subindo a uma velocidade de 20 cm / min quando a altura da água é de 2m, como você encontra a taxa na qual a água está sendo bombeada para o tanque?

Seja V o volume de água no tanque, em cm ^ 3; seja h a profundidade / altura da água, em cm; e seja r o raio da superfície da água (no topo), em cm. Como o tanque é um cone invertido, o mesmo acontece com a massa de água. Uma vez que o tanque tem uma altura de 6 me um raio no topo de 2 m, triângulos semelhantes implicam que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 de modo que h = 3r. O volume do cone invertido de água é então V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Agora diferencie ambos os lados em relação ao tempo t (em minutos) para obter frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {

O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?

A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu