…conservação de energia…?
Os equilíbrios de fase, em particular, são facilmente reversíveis em um sistema termodinamicamente fechado … Assim, o processo para frente requer a mesma quantidade de energia que a energia que o processo retrocede.
No pressão constante:
#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) # ,# "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) # Onde
# q # é o fluxo de calor em# "J" # ,# n # é claro que mols, e#DeltabarH_ (vap) # é a entalpia molar em# "J / mol" # .
Por definição, devemos também ter:
#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #
# "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) #
Nós sabemos isso
# => cor (azul) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #
Assim, o fluxo de calor que entra no sistema para um processo de vaporização é igual em magnitude ao fluxo de calor de um sistema para um processo de condensação.
O calor de vaporização da água é 2260 Jg ^ -1. Como você calcula o calor molar de vaporização (Jmol ^ -1) de água?
A principal coisa necessária é conhecer a massa molar da água: 18 gmol ^ -1. Se cada grama de água levar 2260 J para vaporizá-lo, e uma mole é 18 g, então cada mole leva 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ou 40,68 kJmol ^ -1.
O calor latente de vaporização da água é de 2260 J / g. Quanta energia é liberada quando 100 gramas de água são condensados a partir de vapor a 100 ° C?
A resposta é: Q = 226kJ. A baixa é: Q = L_vm então: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Qual afirmação melhor descreve a equação (x + 5) 2 + 4 (x + 5) + 12 = 0? A equação é quadrática na forma porque pode ser reescrita como uma equação quadrática com a substituição u = (x + 5). A equação é quadrática em forma porque quando é expandida,
Como explicado abaixo, a substituição de u irá descrevê-lo como quadrático em u. Para quadrática em x, sua expansão terá a maior potência de x como 2, melhor descreve-a como quadrática em x.