Qual é o ponto de congelamento de uma solução que contém 0,550 moles de NaI em 615 g de água?

Qual é o ponto de congelamento de uma solução que contém 0,550 moles de NaI em 615 g de água?
Anonim

Responda:

# -3,32 ^ oC #

Explicação:

A depressão do ponto de congelamento é uma função das moles do soluto nas moles do solvente. É uma “propriedade coligativa” baseada em partículas em solução, não apenas em molaridade composta. Primeiro, nós "normalizamos" os valores dados para um litro padrão de solução, usando a densidade da água como # 1g / (cm ^ 3) #.

0,550 / 0,615L = 0,894 solu�o molar.

No entanto, no caso do NaI, temos um composto que se dissociará completamente em DOIS moles de partículas, duplicando a “quantidade molar” em solução.

Aplicando a constante de depressão do ponto de congelamento para este composto, temos:

# 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 ^ oC # depressão do ponto de congelamento, ou uma mudança de # 0’C # para a água para # -3,32 ^ oC #.