Qual do sal dado terá pH máximo?

Responda:

2.

Explicação:

Como as pessoas apontaram, é bom conhecer primeiro a definição de um sal:

Um composto iônico formado pela neutralização de um ácido e uma base

- Isso elimina 4. Como NaOH não é alcançado através de neutralização. (Mas é frequentemente usado como reagente em uma reação de neutralização)

O composto 1, no entanto, é formado na reação de neutralização entre hidróxido de potássio e ácido nítrico:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Mas não é particularmente excitante dissolver-se simplesmente dissocia-se em iões, #K ^ + # e # NO_3 ^ - #, nenhum dos quais afeta o # pH #.

O composto 3, por outro lado, é formado por ácido metanóico neutralizante com amônia e pode dissociar-se no íon amônio. # (NH_4 ^ +) # e íon metanoato # (HCOO ^ -) #. Agora, o íon amônio é um ácido fraco e reagirá com a água para formar íons oxônio,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

qual vai diminuir a # pH #! - Isso foi o oposto do que estávamos procurando.

Finalmente, temos o composto 2.

Este é formado a partir de cianeto de hidrogênio neutralizante, # HCN #, que é um ácido fraco com hidróxido de sódio # NaOH #, uma base forte.

O íon cianeto, #CN ^ - #, é, portanto, a base conjugada de # HCN # no (HCN) / (CN ^ -) ácido / par de bases.

Então, se colocarmos # NaCN # na água, dissociar-se-á para formar #Na ^ + # e #CN ^ - #e #CN ^ - # irá atuar como uma base de Bronstedt-Lowry e aceitar um próton da água:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Que forma íons de hidróxido! Estes irão aumentar o # pH # da solução acima de 7, então este sal vai dar o máximo # pH #!