Número máximo de moles de PbSO_4 que podem ser precipitados misturando 20,00 ml de Pb (NO_3) 0,1 M e 30,00 ml de Na_2SO_4 0,1 M serão?

Número máximo de moles de PbSO_4 que podem ser precipitados misturando 20,00 ml de Pb (NO_3) 0,1 M e 30,00 ml de Na_2SO_4 0,1 M serão?
Anonim

Responda:

# "0.002 moles PbSO" _4 #

Explicação:

Comece escrevendo a equação química balanceada que descreve isso reação de dupla substituição

# "Pb" ("NÃO" _3) _ (2 (aq)) + "Na" _2 "SO" _ (4 (aq)) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 " NaNO "_ (3 (aq)) #

Observe que os dois reagentes reagem em um #1:1# relação molar e produzir sulfato de chumbo (II), o precipitado, em #1:1# proporções molares.

Mesmo sem fazer nenhum cálculo, você deve ser capaz de dizer que o nitrato de chumbo (II) atuará como um reagente limitante Aqui. Isso acontece porque você está lidando com soluções de molaridades iguais, o que implica que a solução com o maior volume conterá mais moles de soluto.

Para confirmar isso, use as molaridades e volumes para encontrar o número de moles de cada reagente

# 20.00 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solução"))) * ("0.1 moles Pb" ("NÃO" _ 3) _2) / (10 ^ 3 cores (vermelho) (cancelar (cor preto) ("mL solution")))) = "0.0020 moles Pb" ("NO" _3) _2 #

# 30.00 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solução"))) * ("0,1 moles Na" _2 "SO" _4) / (10 ^ 3color (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mL solution")))) = "0.0030 moles Na" _2 "SO" _4 #

Como você pode ver, você tem menos moles nitrato de chumbo (II) do que de sulfato de sódio, o que implica que o primeiro funcionará como reagente limitante, isto é, será completamente consumido antes todas as toupeiras de sulfato de sódio terão a chance de reagir.

Você pode, portanto, usar o acima mencionado #1:1# proporções molares dizer que a reação consome #0.0020# moles de nitrato de chumbo (II) e sulfato de sódio e produz #0.0020# moles de sulfato de chumbo (II).

Portanto, o número máximo de moles de sulfato de chumbo (II) que pode ser precipitado é igual a

#color (darkgreen) (ul (cor (preto) ("moles PbSO" _4 = "0.002 moles"))) #

A resposta deve ser arredondada para um figura significante, o número de sig figos que você tem para as molaridades das duas soluções.