Química A / como questão de nível? SOCORRO!

Responda:

Resposta muito longa de entrada!

Aqui está o que eu recebo:

Explicação:

uma

(Eu)

Nos é dado que:

1 mol =# 24dm ^ 3 # e essa # 300cm ^ 3 # de gás foram desenvolvidos. Qual é # 0.3 dm ^ 3 #. Proporcionalmente, devemos ter uma quantidade menor de moles. Podemos encontrar o número de moles pela divisão da referência:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Conseqüentemente, # 0.3dm ^ 3 # contém (1/80) das moles em # 24dm ^ #-0,0125 mol.

ii)

De (i) descobrimos que desenvolvemos 0,0125 moles de # H_2 # gás. Na equação da reação, podemos ver que o cálcio e o hidrogênio estão na relação molar 1: 1 - então, o número de moles é equivalente a 0,0125 mol de Ca.

(iii) usando a equação da molaridade:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 de (ii) e m = 0,51 da questão original.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(Eu)

Usando a fórmula de concentração:

# c = n / v #

concentração é dada do ácido # 1 mol dm ^ -3 #, e nosso volume usado foi # 25,8 cm ^ 3 #- o que equivale a # 0.0258 dm ^ 3 #, como nesta equação devemos usar # dm ^ 3 # como a concentração está em # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # de HCl

ii)

Hidróxido de cálcio e ácido clorídrico reagem na proporção de 1: 2, então precisávamos de duas vezes mais moles de # HCl #então simplesmente precisamos dividir o número de moles de ácido por 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Este é também o número de moles de Ca em #Ca (OH) _2 #, como este composto consiste em 1 mol de Ca para cada 2 moles de # (OH ^ -) #- dando outra relação de 1: 1 de Ca vs #Ca (OH) _2 #- então 0,0129 mol.

(iii)

Eu estou supondo que isso foi uma continuação do primeiro experimento - por isso sabemos que nós adicionamos 0,51 g de Ca para começar, e através do cálculo, em b (i) e (ii) descobrimos que sabemos que tinha 0,0129 mol de Ca.

Equação de molaridade novamente:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M aproximadamente 39,5 gmol ^ -1 #

c

Multiplique as massas com suas respectivas porcentagens e adicione:

# (40 vezes 0,9697) + (42 vezes 0,0064) + (43 vezes0,0015) + (44 vezes 0,0206) + (46 vezes0,00003) + (48 vezes0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(Eu)

De acordo com este folheto, a massa molar de cálcio é de 40,08 gramas por mole (tabela 6).

Podemos encontrar o experimento com o menor erro percentual usando nossos valores experimentais.

% Erro = I (valor teórico-experimental) / (valor teórico) x 100I

Experimente um:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) vezes 100 #=1.79%

Experiência b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) vezes 100) #=1.45%

Então, o experimento b foi um pouco mais preciso, pois tinha um erro percentual menor.

ii)

Uma possível razão por trás das discrepâncias pode ser que a amostra de cálcio continha impurezas. Assim, os 0,51g de Ca não só continham Ca, mas outros traços que não reagiam.

Responda:

AVISO! UMA REALMENTE REALMENTE RESPOSTA À FRENTE !!!

Aqui está o que eu recebo.

Explicação:

a) i)

De acordo com sua pergunta

# "1 mol de H" _2 # ocupa # "24 dm" ^ 3 #.

Então, # "1 dm" ^ 3color (branco) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Assim, # "300 cm" ^ 3 # ou

# "0,300 dm" ^ 3color (branco) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 cor (branco) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Assim, # "0.012 mol H" _2 # evoluiu na reação.

ii)

A equação da reação é

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

A reação produziu 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moles de Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Então, como a molaridade do # "HCl" # solução é # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moles de HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Agora, é hora de algum estequiometria.

Primeiro, vamos verificar a equação.

# "Ca (OH)" _2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Então, por # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, nós precisamos # "2 mol HCl" #.

Assim, # "1 mol HCl" # neutraliza # 1 / 2color (branco) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

e # "0,258 mol HCl" # neutraliza

# "0.0258" / 2 cores (branco) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 moles Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moles de Ca" = "0,0129 moles de Ca (OH)" _ 2 × "1 moles de Ca" / ("1 moles de CaOH)" _ 2) = "0,0129 moles de Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

A massa atômica relativa de um elemento é a média ponderada das massas atômicas relativas de seus isótopos.

Ou seja, multiplicamos a massa atômica relativa por um número que representa a abundância relativa do isótopo.

Nós temos

# "0,9697color (branco) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064color (branco) (l) × 42 = cor (branco) (ll) 0,269 #

# 0.0015color (branco) (l) × 43 = cor (branco) (ll) 0,0645 #

# 0.0206color (branco) (l) × 44 = cor (branco) (ll) 0,906 #

# 0.00003 × 46 = cor (branco) (l) 0,00138 #

#ul (0.0019color (branco) (l) × 48 = cor (branco) (ll) 0.0912) #

#color (branco) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Nota: As respostas na Parte (a) podem ter apenas dois algarismos significativos, porque isso é tudo o que você deu para a massa e o volume.

A resposta na Parte (c) pode ter apenas dois algarismos significativos, porque é tudo o que você deu para as massas isotópicas.

d) i)

Das abundâncias isotópicas, o valor "verdadeiro" de #A_text (r) = 40 #.

O método de titulação deu um valor mais preciso porque concorda com o valor "verdadeiro".

ii)

A principal razão pela qual a Parte a) é menos precisa é que é mais difícil medir com precisão o volume de um gás do que medir o volume de um líquido.