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Explicação:
Eu diria que a temperatura não tem nada a ver com o valor de
Neste problema, é o
Vamos configurar uma tabela ICE para resolver esse problema.
Nós devemos usar o
o
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
O ácido oxálico é diprótico. Que volume de KOH a 0,100 M é necessário para neutralizar 25 ml de ácido oxálico a 0,333 M?
Aprox. 34,2 ml da solução KOH. Aviso: Resposta longa! O ácido oxálico é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas em íons oxônio [H_3O ^ +]. Para descobrir quanto KOH é necessário para neutralizar o ácido, devemos primeiro determinar o número de moles de íons Oxônio na solução, pois estes reagirão na proporção de 1: 1 com os íons Hidróxido para formar água. Como é um ácido diprótico fraco, possui um valor de K_a tanto para sua forma ácida como para a forma de ânion (íon oxalato de
Qual é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco, bem como uma base forte contra uma base fraca no que diz respeito à ionização?
Ácidos e bases fortes praticamente ionizam em uma solução aquosa. Vejamos a definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: Os ácidos doam íons H ^ + para uma solução aquosa. As bases aceitam íons H ^ + em uma solução aquosa. Ácidos fortes como o HCl virtualmente dissociarão completamente, ou ionizarão, em íons quando em uma solução aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos fracos, como ácido acético (CH_3COOH) , não ionizará na medida em que os ácidos fortes o fazem, embora um tanto io