Alguém tem uma ideia sobre este problema de química?

Responda:

# "Na" _2 "S" #, #color (branco) (x) "pH" gt 7 #

Explicação:

Vamos começar com o mais simples # "KCl" #.

Ele ioniza e ioniza completamente (eletrólito forte) quando dissolvido em água, mas não sofre hidrólise.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # ficará #7# se a água usada para dissolver # "KCl" # foi destilado. Basicamente, # "KCl" # não produz íons para causar aparência de propriedades ácidas ou básicas na solução.

Agora, o acetato de bário, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Também ioniza, mas não totalmente (eletrólito fraco) quando dissolvido em água, e também não sofre hidrólise.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Aqui, o ânion acetato com íon hidrogênio é um ácido fraco, enquanto # "Ba (OH)" _ 2 # é uma base bastante forte. Então, ambos interagem para mudar a solução # "pH" # estar por perto #8# para #9#e depende da concentração.

Mas, em caso de # "Na" _2 "S" #, Não é o mesmo.

Ele ioniza e também hidrolisa para formar # "H" _2 "S" # e # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

E depois, # "H" ^ + # e # "S" ^ (2 -) # combinar para formar # "H" _2 "S" #, e isso escapa como gás, deixando para trás # "NaOH" #.

# "NaOH" # é uma base, então a solução deve ter um # "pH" # maior que 7.

É por isso, você não deve manter solução aquosa de sulfeto de sódio por muito tempo. Para uso, use uma solução preparada recentemente.

Espero que isto ajude.

Responda:

Ver abaixo

Explicação:

# Na_2S # na água se separa em dois #Na ^ + # íons e um # S ^ -2 # íon. o # S ^ -2 # O ião irá interagir com a água para formar uma solução básica.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Haverá dois íons de sódio em ambos os lados do sinal de igual. Isto fará uma solução básica, pH> 7

Acetato de bário, #Ba (CH_3COO) # vai desmoronar para dar # Ba ^ + 2 # íons que não fazem nada … e íons de acetato, # CH_3COO ^ - # íons que interagem com a água para fazer soluções básicas.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Haverá íons de bário em ambos os lados dessa equação.

Isto fará uma solução básica, com pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # tem um # K_B # valores (o íon acetato é uma base fraca), então você pode descobrir o quão básico eles serão, mas basta dizer que ambos terão pH> 7. O sulfeto terá um pH muito alto, uma vez que é uma base forte, enquanto a solução de acetato será de cerca de 8,5-9,0 pH.

KCl se desfaz para dar íons K + e Cl-, e eles não fazem nada para a água em relação ao pH.