Qual é o coeficiente de Cr ^ 2 +?

Responda:

# 2Cr ^ (2 +) #

Explicação:

Comece encontrando o que foi oxidado e o que foi reduzido, inspecionando os números de oxidação:

Nesse caso:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

É a oxidação

e

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

é a redução

Comece equilibrando as meias equações do oxigênio adicionando água:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Somente a redução inclui oxigênio)

Agora equilibre o hidrogênio adicionando prótons:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(novamente, apenas a redução envolve hidrogênio)

Agora equilibre cada meia equação para carga adicionando elétrons ao lado mais positivo:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

E para equalizar os elétrons, multiplique toda a meia equação com os menos elétrons por um inteiro para igualar a outra metade da equação no número de elétrons, equilibrando assim os elétrons em ambos os lados da equação:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Agora combine tudo e remova os elétrons (como em quantidades iguais em ambos os lados, eles podem ser cancelados nesta etapa - caso contrário, simplifique o máximo possível)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Agora a equação é equilibrada e podemos ver que o coeficiente # Cr ^ (2 +) # é 2.