Quais são as calorias necessárias para aquecer 11,4 g de água de 21,0 ° C para 43,0 ° C?

Quais são as calorias necessárias para aquecer 11,4 g de água de 21,0 ° C para 43,0 ° C?
Anonim

Responda:

Você precisará usar a equação abaixo para resolver esse problema.

Explicação:

# Q = mcΔT #

m - massa em gramas da substância

c - capacidade térmica específica (J / g ° C) (Varia de acordo com o estado da substância)

ΔT - Mudança de temperatura (° C)

Aqui, é dado que a massa de água é de 11,4 gramas. Enquanto isso, a mudança de temperatura seria

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

De acordo com o meu livro, a capacidade específica de calor para água líquida é de 4,19J / g ° C

Substitua todos esses valores na equação e obteremos

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Se fôssemos convertê-lo em kJ e levar em consideração números significativos, a resposta seria

# 1.05 kJ #

Como 2.500kcal é equivalente a 10.500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) #

Resposta final # 0.25kcal #