Responda:
Explicação:
Comece com a fórmula química do nitrito de alumínio:
Descubra quanto de cada elemento você tem:
E multiplique isso pela massa atômica de cada elemento:
Por fim, some todos esses valores para obter sua resposta final:
Muitas moles de alumínio representam 36,3x10 ^ 24 átomos de alumínio?
1 mole de material contém 6.022xx10 ^ 23 itens individuais desse material. Assim, na quantidade dada de átomos de alumínio, existem: (36.3xx10 ^ (24) "átomos") / (6.022xx10 ^ 23 "átomos" mol ^ -1). E assim, há aprox. 6 "moles de alumínio".
Uma folha de alumínio de 5 gramas a 100 ° C é despejada em um recipiente de 25 gramas de água a 20 ° C. Qual é a temperatura final do alumínio?
Veja abaixo: Capacidade calorífica (calor adicionado ou removido) = calor específico x massa x mudança na temperatura Q = c * m * calorias deltadas, se a massa for gms, temp. A mudança é C Calor específico da água é 1 Calor Específico de alumínio é 0,21 Ligue os valores e faça as contas.
Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.
Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ----------------