Alguém pode resolver o meu trabalho de química?

Responda:

Não é espontâneo em condições padrão, e um aumento na temperatura fará com que a reação se torne mais espontânea, tornando-se espontânea quando #T> 2086.702606K #

Explicação:

Uma reação é espontânea se # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464,5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~ ~ 398kJ # # mol ^ -1 #

A reação não é espontânea em condições padrão.

Um aumento na temperatura resultará em um valor maior para # TDeltaS ^ circ #e, portanto, fazer # DeltaG ^ circ # menos e menos positivo até se tornar negativo.

A reação se torna espontânea quando # DeltaG ^ circ <0 #, assim # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Quando #T> 2086.702606K #, a reação se torna espontânea.