O que é mole por cento? + Exemplo

Responda:

Aviso! Resposta longa. Mole percentual é a porcentagem que os mols de um componente em particular são do total de mols que estão em uma mistura.

Explicação:

FRAÇÃO MOLAR

Vamos começar com a definição de fração molar.

Fração molar # chi # (a letra grega chi) é o número de moles de um dado componente de uma mistura dividido pelo número total de moles na mistura.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, Onde

# n_t # = número total de moles

#n / D# = moles do componente a

# n_b # = moles do componente b

# n_c # = moles do componente c

A fração molar do componente a é

#chi_a = n_a / n_t #

Se um sistema consiste em apenas dois componentes, um componente é o solvente e o outro é o soluto.

O componente mais abundante, o solvente, é geralmente chamado componente 1, e o soluto é chamado de componente 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, Onde

#n_t = n_1 + n_2 #

A soma das frações molares para cada componente em uma solução é igual a 1. Para uma solução contendo dois componentes, soluto e solvente, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MOLE PERCENT

Por cento da toupeira é igual à fração molar para o componente multiplicado por 100%

mole% a = # chi_a # × 100 %

A soma das porcentagens de moles para cada componente em uma solução é igual a 100%.

Para uma solução contendo dois componentes, soluto e solvente, mole% soluto + mole% solvente = 100%

EXEMPLO

Quais são a fracção molar e percentagem molar de cloreto de sódio e a fracção molar e percentagem molar de água numa solução aquosa contendo 25,0 g de água e 5,0 g de cloreto de sódio?

(a) Identifique os componentes que compõem a solução.

# "NaCl" # é o soluto e # "H" _2 "O" # é o solvente.

(b) Calcule as moles de cada componente.

#n_ "NaCl" = 5,0 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58,44 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g NaCl ")))) =" 0,086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25,0 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18,02 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g H" _2 "O")))) = "1,38 mol H" _2 "O" #

(c) Calcule a fração molar de cada componente.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0,086 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) / (1,46 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) = "0,058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1,38 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) / (1,46 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol")))) = "0,942" #

Nota: Nós também poderíamos ter escrito # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Calcule a porcentagem molar de cada componente.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 mole%" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "94,2 mole%" #

Nota: Poderíamos também ter escrito toupeira% 1 = 100 - mole% 2 = (100 - 5.8)% = 94,2 mole%

Resumo

#chi_ "NaCl" = "0,058; mole% NaCl" = cor (branco) (ll) "5,8% molar" #

#chi_ "H20" = 0,942; cor (branco) (l) "mole% H" _2 "O" cor (branco) (l) = "94,2 mole%" #

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