Como você calcula a mudança de energia da reação para a reação seguinte?

Responda:

Usando entalpias de ligação (?)

Explicação:

Assumindo que você quis dizer o ENTALPIA a mudança da reação fica mais clara. Como Truong-Son apontou, seria um incômodo calcular usando a equação de Schrõdinger se estamos realmente falando sobre o ENERGIA mudança.

Dado que estamos falando de alterações de entalpia, podemos usar entalpias de ligação de uma tabela para resolver isso. Eu encontrei minhas entalpias de vínculo neste livreto, tabela 11 (Cortesia de Ibchem.com)

Precisamos determinar quais ligações estão quebradas e quais ligações são formadas. A quebra de ligações é endotérmica - precisamos colocar energia para quebrar a ligação, então o valor para # DeltaH # será positivo.

A ligação é exotérmica, o que significa que a energia será liberada para os arredores e # DeltaH # será negativo.

Do lado do produto do diagrama, podemos ver que o gás hidrogênio e a ligação dupla C-O desapareceram, portanto as respectivas ligações devem ter sido quebradas no primeiro passo!

Conseqüentemente:

Quebrando uma ligação dupla C-O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Quebrando uma ligação simples H-H = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Não é o valor no livreto, pois alguns apontaram que o valor no livreto era muito alto)

Se quiséssemos ser minuciosos, poderíamos comparar todas as ligações tanto do produto quanto do lado dos reagentes, mas aqui podemos ver que não há mudança no Metil # (- CH_3) # grupos para que o "quebrar e fazer" se anulasse matematicamente.

De qualquer forma, do lado do produto, agora temos o carbono central único ligado a um hidrogênio, um oxigênio e, por sua vez, o oxigênio é ligado a um hidrogênio. Temos 3 novas ligações que não estavam presentes na etapa do reagente.

Nós formamos os seguintes títulos:

Formando uma ligação simples C-H = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Formando uma ligação simples O-H =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Formando uma ligação simples C-O = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Portanto, a mudança total de entalpia deve ser resumida por todas essas alterações de entalpia.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #