O que é estequiometria com dissociação ácida e de base?

Responda:

Eu tenho que adivinhar o que você está pedindo, então peço desculpas se estou errado. Estequiometria é simplesmente uma palavra que significa "na medida certa".

Explicação:

Então, um exemplo de estequiometria. Se você fosse às lojas com uma nota de 20 libras e comprasse 4 litros de leite custando de 1 a 20 libras, quando recebesse a troca, você saberia imediatamente se tinha ou não sofrido troco. Ou o dono da mercearia cometera um erro, ou estava tentando fazer uma pequena troco em você. No entanto, você teria motivo para reclamação se você não receber £ 18-80 precisamente. Esta é uma transação estequiométrica. Em todas as reações químicas, a massa é conservada da mesma maneira que a mudança: se você começar com 10 g de reagente total, no máximo, obterá 10 g de produto no total, porque a massa é conservada em todas as reações químicas. Na prática, você nem vai conseguir isso.

Então, como os átomos têm massa finita e definida, segue-se que eles se combinam para preservar a mesma massa. Se você tem uma quantidade desconhecida de solução de hidróxido de sódio e reage com uma quantidade conhecida de ácido clorídrico, pode calcular tanto quantidade e massa do hidróxido de sódio, por referência à quantidade conhecida de ácido clorídrico que você usa. Nós podemos representar essa reação em palavras, Hidróxido de sódio + cloreto de hidrogênio# rarr # cloreto de sódio + água.

Ou, mais convenientemente, podemos representá-lo com símbolos:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

Na verdade, podemos ser ainda mais concisos do que isso, porque não estamos realmente interessados #NaCl (aq) #; estamos interessados no que é chamado de neutralização do ácido pela base:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

ou (onde íon de protium #H ^ + # é representado como o íon hidrônio, # H_3O ^ +, # e garanto que eles são os mesmos).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

De um modo ou de outro, as equações (ii) e (iii) são tudo o que está ocorrendo em uma reação ácido / base e representa a estequiometria ácido / base em água. Ânion hidróxido, #OH ^ - #, é neutralizado pelo ião de protium, #H ^ + #, dar # H_2O #.

(ii) e (iii) são as mesmas reações (você verá ambos em textos, embora seu professor possa ter uma preferência pessoal). As equações (ii) e (iii) são essencialmente tudo o que você precisa saber sobre a estequiometria de ácido / base. Você ainda tem que saber quais os ácidos que dão 2 equivalentes de #H ^ + #, ácido sulfúrico, # H_2SO_4 # faz isso e quais bases dão origem a 2 equiv #OH ^ - #, por exemplo. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. Prática é a chave.