Responda:
Bem, nem sempre é negativo …
Explicação:
Se a mudança na energia livre de Gibbs,
A maioria das reações estudadas em laboratórios é freqüentemente espontânea à temperatura ambiente - então pode parecer que a maioria das reações tem um valor para a energia livre de Gibbs que é negativa, mas isso não é necessariamente verdade.
A mudança na energia livre de Gibbs é dada a temperatura constante como:
# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #
Para uma dada reação com determinada temperatura constante
A partir disso, pode-se estabelecer que reações que têm um impacto positivo
No entanto, as reações com um resultado negativo
Outras combinações de
Um gás ideal sofre uma mudança de estado (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) para (4,0 atm, 5,0 L, 245 K) com uma mudança na energia interna, DeltaU = 30,0 L atm. A mudança na entalpia (DeltaH) do processo em L atm é (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Bem, todas as variáveis naturais foram alteradas e, portanto, as moles também mudaram. Aparentemente, o mols de partida não é 1! "1 mol gas" stackrel ("" ") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3,0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 moles" ne "1 mol" O estado final também apresenta o mesmo problema: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" at
Qual é o estudo das mudanças na energia que acompanha as reações químicas e as mudanças físicas?
Isso é chamado de "termoquímica ..............", que é um subconjunto da "termodinâmica". A termoquímica é o estudo da entalpia e da mudança de entropia que ocorrem nas transformações físicas e químicas.
Por que a energia livre de Gibbs tem que ser negativa?
Para que uma reação aconteça espontaneamente, a entropia total do sistema e arredores deve aumentar: DeltaS_ (global) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 A entropia do sistema é alterada por (DeltaH_ (sys)) / T, e porque DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), a mudança de entropia dos arredores pode ser calculada a partir da equação DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Substituindo isto por DeltaS_ (sur), dá DeltaS_ (geral) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 A multiplicação através de -T fornece DeltaG = -TDeltaS_ (global) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0