Por que a mudança na energia de Gibbs é negativa?

Responda:

Bem, nem sempre é negativo …

Explicação:

Se a mudança na energia livre de Gibbs, # DeltaG #, é um valor negativo, uma reação é espontânea a uma determinada temperatura. Não é espontâneo se # DeltaG # leva um valor positivo a uma determinada temperatura.

A maioria das reações estudadas em laboratórios é freqüentemente espontânea à temperatura ambiente - então pode parecer que a maioria das reações tem um valor para a energia livre de Gibbs que é negativa, mas isso não é necessariamente verdade.

A mudança na energia livre de Gibbs é dada a temperatura constante como:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Para uma dada reação com determinada temperatura constante # T # em # "K" #, mudança de entropia da reação # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) e mudança de entalpia da reação, #DeltaH ("kJ / mol") #.

A partir disso, pode-se estabelecer que reações que têm um impacto positivo # DeltaH # e um negativo # DeltaS # não vai ser espontâneo a qualquer temperatura.

No entanto, as reações com um resultado negativo # DeltaH # e um positivo # DeltaS # vão ser espontâneos a qualquer temperatura.

Outras combinações de # DeltaS # e # DeltaH # são dependentes da temperatura.