Para que uma reação aconteça espontaneamente, a entropia total do sistema e do entorno deve aumentar:
A entropia do sistema muda por
Substituindo isso por
Multiplicando por
Tasha quer 25 libras de uma mistura de nozes que ela pode vender por US $ 5,00 por quilo. Se ela tem cajus que são vendidos por US $ 6,50 por quilo e pistache que são vendidos por US $ 4,00 por libra, quanto de cada um ela deve usar?
Cajus = 10 libras de pistache = 15 libras Total de castanhas = 25 libras Caju = x libra de pistache = (25 - x) libras (6,5 xx x) + [4 (25-x)] = (5 xx 25) 6,5 x + [100- 4x] = 125 6,5 x + 100-4x = 125 2,5 x = 125-100 = 25 x = 25 / 2,5 = 10 Castanha de caju = 10 libras de pistache = (25 - 10) = 15 libras
Por que a mudança na energia de Gibbs é negativa?
Bem, nem sempre é negativo ... Se a mudança na energia livre de Gibbs, DeltaG, é um valor negativo, uma reação é espontânea a uma determinada temperatura. Não é espontâneo se o DeltaG receber um valor positivo a uma determinada temperatura. A maioria das reações estudadas em laboratórios é freqüentemente espontânea à temperatura ambiente - então pode parecer que a maioria das reações tem um valor para a energia livre de Gibbs que é negativa, mas isso não é necessariamente verdade. A mudança na energia liv
Por que a energia livre de Gibbs é importante?
Por quê? Porque a energia livre de Gibbs é o critério único e inequívoco para a espontaneidade da mudança química. A energia livre de Gibbs não está mais incluída no currículo do nível A do Reino Unido. Inclui tanto um termo de entalpia (DeltaH) quanto um termo de entropia (DeltaS). Seu signo prediz espontaneidade para reações físicas e químicas. Ainda é amplamente utilizado. O próprio Gibbs foi um polímata realizado e fez contribuições prodigiosas para a química, a física, a engenharia e a matemática.