Uma fórmula iônica é efetivamente uma fórmula empírica. Fórmulas empíricas são a proporção mais simples de elementos em um composto. Uma fórmula iônica é a proporção mais simples de íons em um composto iônico.
Por outro lado, uma fórmula molecular nos diz o número exato de átomos dentro de cada molécula. É por isso que muitas fórmulas moleculares podem ser simplificadas em uma fórmula empírica.
A fórmula empírica de um composto é CH2. Sua massa molecular é de 70 g mol, qual é a sua fórmula molecular?
C_5H_10 Para encontrar a fórmula molecular a partir de uma fórmula empírica, você deve encontrar a razão de suas massas moleculares. Sabemos que a massa molecular da molécula é de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular a massa molar de CH_2 a partir da tabela periódica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Assim, podemos encontrar a relação: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Isso significa que devemos multiplicar todas as moléculas por 5 em CH_2 para alcançar a massa molar desejada. Portanto: C_ (5) H_ (5 vezes 2) = C_5H_10
Um composto é 54,53% C, 9,15% H e 36,32% O em massa. Qual é a sua fórmula empírica?
C_2H_4O A propor�o de n� de �omos de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: Fórmula empírica 4: 1 C_2H_4O
Qual é a fórmula empírica de um composto contendo 83% de potássio e 17% de oxigênio?
K_2O, O seguinte método serve para cada composto: Em cada 100 g do composto você tem 83 g de potássio e 17 g de oxigênio. Para determinar a fórmula empírica, você tem que passar essas massas para moles 83 / 39,1 = 2,12 mol K e 17/16 = 1,06 mol O Agora, divida todos os números pelos menores que você conseguiu: 2,12 / 1,06 = 2,0 K e 1,06 / 1,06 = 1 mol O Então é K_2O Nesta fase você pode ter números que não são inteiros. Neste caso, você teria que multiplicar os resultados por um inteiro de uma forma que o resultado final é uma proporç&