A configuração eletrônica do cromo é NÃO
Curiosamente, o tungstênio é mais estável com um arranjo de elétrons de
Infelizmente, não há maneira fácil de explicar esses desvios na ordem ideal para cada elemento.
Explicar Cromo configuração eletrônica, poderíamos introduzir:
- o troca de energia
#Torta# (um fator mecânico quântico estabilizante que é diretamente proporcional ao número de pares de elétrons no mesmo subshell ou subshells de energia muito próxima com spins paralelos) - o energia de repulsão coulombic
#Foto# (um fator desestabilizador que é inversamente proporcional ao número de pares de elétrons) - Estes combinam-se para produzir um energia de emparelhamento
#Pi = Pi_c + Pi_e # .
O primeiro está se estabilizando e o segundo está desestabilizando, como mostrado abaixo (suponha que a configuração 2 é emparelhar energia
Uma explicação para o Chromium, então, é que:
- o maximizado troca de energia
#Torta# estabiliza essa configuração (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ). A maximização vem de como existem#5# elétrons desemparelhados, em vez de apenas#4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - o minimizado energia de repulsão coulombic
#Foto# estabiliza ainda mais essa configuração. A minimização vem de ter todos os elétrons desemparelhados no# 3d # e# 4s # (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ), ao invés de um par de elétrons no# 4s # (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - o tamanho orbital pequeno o suficiente significa que a densidade eletrônica é não tão espalhado quanto poderia estar, o que o torna favorável o suficiente para um spin total máximo para fornecer a configuração mais estável.
Contudo, Tungstênio 's
Quanto mais a distribuição de elétrons é espalhada, menos repulsão de par de elétrons existe e, portanto, menor
Assim, o emparelhamento de elétrons é favorável o suficiente para o tungstênio.
Não existe uma regra rígida e rápida para isso, mas essa é uma explicação que se correlaciona com dados experimentais.
Responda:
A configuração eletrônica do cromo é
Explicação:
O típico diagrama de nível de energia que você vê nos livros de texto mostrando os 4s abaixo do 3d é ok até o cálcio.
Depois disso, a subcamaria 3d cai abaixo dos 4s em energia, mas a diferença é muito pequena. Forças repulsivas tendem a "empurrar" os elétrons para dentro do orbital 4s maior, onde a repulsão é menor.
É por isso que os elétrons 4s são perdidos primeiro quando os elementos da 1ª série de transição se ionizam.
Isso também explica por que a estrutura eletrônica
Os elétrons 4s são os elétrons de valência externa que também definem o raio atômico.
Qual é a configuração eletrônica do níquel, cujo número atômico é 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 O níquel está no 4º nível de energia, d bloco, 7ª coluna, isto significa que a configuração eletrônica terminará 3d ^ 8 com o orbital d sendo um nível abaixo do nível de energia em que está. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Quais dos seguintes pares de átomos, tem uma menor afinidade eletrônica? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Eu realmente não sei nada sobre afinidade eletrônica tudo que eu posso comprar outro elemento
A afinidade eletrônica (EA) expressa a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron de um ânion. As tendências periódicas na afinidade eletrônica são as seguintes: a afinidade eletrônica (EA) aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (linha) e diminui de cima para baixo através de um grupo (coluna). Então, quando você tem que comparar dois elementos que estão no mesmo período, o outro à direita terá um EA maior. Para dois elementos no mesmo grupo, o mais próximo do topo ter&#
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