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Explicação:
Seu objetivo aqui é reorganizar as equações termoquímicas dadas a você, a fim de encontrar uma maneira de chegar à reação alvo
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Você sabe que você tem
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " "cor (azul) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" cor (azul) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "cor (azul) ((3)) #
Agora, a primeira coisa a notar é que a reação alvo tem óxido de zinco como reagente, assim marcha ré equação
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" cor (azul) ((1 ^ ')) #
Como você sabe, quando você marcha ré uma reação química, você mude o sinal da sua mudança de entalpia de reação. Isso significa que para equação
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Próximo, dividir todos os coeficientes em reação
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" cor (azul) ((1 ^ '')) #
Depois de fazer isso, você precisa dividir o valor da mudança de entalpia da reação por
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Próximo, dividir todos os coeficientes em reação
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" cor (azul) ((2 ^ ')) #
Lembre-se de dividir a mudança de entalpia da reação
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol" ^ (- 1) #
Você está agora pronto para adicionar equações
#color (branco) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> cor (roxo) (cancelar (cor (preto) ("Zn" _ ((s))))) + cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#color (branco) () cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + cor (verde) (cancelar (cor (preto) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (roxo) (cancelar (cor (preto) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + cor (verde) (cancelar (cor (preto) ("H" _ (2 (g))))) #
#color (branco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / cor (branco) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Para encontrar a mudança de entalpia de reação, basta adicionar as mudanças de entalpia da reação que correspondem às equações
Voce terá
#DeltaH_ "alvo" = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231.29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = cor (darkgreen) (ul (cor (preto) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
A resposta é arredondada para um casa decimal.
Um gás ideal sofre uma mudança de estado (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) para (4,0 atm, 5,0 L, 245 K) com uma mudança na energia interna, DeltaU = 30,0 L atm. A mudança na entalpia (DeltaH) do processo em L atm é (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Bem, todas as variáveis naturais foram alteradas e, portanto, as moles também mudaram. Aparentemente, o mols de partida não é 1! "1 mol gas" stackrel ("" ") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3,0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 moles" ne "1 mol" O estado final também apresenta o mesmo problema: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" at
Uma reação de primeira ordem leva 100 minutos para completar 60 A decomposição de 60% da reação encontra o tempo quando 90% da reação é completada?
Aproximadamente 251,3 minutos. A função de decaimento exponencial modela o número de moles de reagentes restantes em um determinado momento em reações de primeira ordem. A explicação a seguir calcula a constante de decaimento da reação a partir das condições dadas, portanto, encontra o tempo que leva para a reação atingir 90% de conclusão. Deixe o número de moles de reagentes restantes ser n (t), uma função em relação ao tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) onde n_0 a quantidade inicial de partículas reagentes e lambda a
Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"