Esteaquiometria do gás é o estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em reações que envolvem gases.
EXEMPLO
Calcule o volume de NO gasoso produzido pela combustão de 100 g de NH a 0 ° C e 100 kPa.
Solução
Passo 1. Escreva a equação química balanceada.
4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l)
Passo 2. Converte a massa de NH2 moles de NH4 moles de NO3.
100 g NH ×
1 dígito de guarda)
Etapa 3. Use a Lei do Gás Ideal para calcular o volume de NO.
O que é um exemplo de um problema de prática de estequiometria?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Quantas moles de cada reagente existem se forem produzidos 13,7 moles de N_2 (g)? 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) x 4 moles NH3 (g) = 10,96 moles NH_3 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) x 6 moles NO (g) = 16,44 moles NO (g) Portanto, temos 10,96 moles de NH_3 (g) e 16,44 moles de NO (g).
O que é um exemplo de uma estequiometria com problema de prática de dissociação de ácido e base?
Assista a este vídeo Assista a este vídeo que enviei recentemente para o meu canal sobre a dissociação percentual de ácidos fracos. Espero que você ache útil. Ácido - Equilíbrio Básico | Percentagem Dissociação. cor (cinza) ("Por favor goste, compartilhe & assine")
Por que estudamos a estequiometria? + Exemplo
Existem várias razões pelas quais os estudantes de química estudam a estequiometria. Eu diria que o mais importante é a capacidade de fazer previsões úteis. A estequiometria nos permite fazer previsões sobre os resultados das reações químicas. Fazer previsões úteis é um dos principais objetivos da ciência, sendo o outro a capacidade de explicar os fenômenos que observamos no mundo natural. Então, que tipo de previsões podemos fazer usando stoich? Aqui estão alguns exemplos: Preveja a massa de um produto de uma reação quí