Existem várias razões pelas quais os estudantes de química estudam a estequiometria. Eu diria que o mais importante é a capacidade de fazer previsões úteis.
A estequiometria nos permite fazer previsões sobre os resultados das reações químicas. Fazer previsões úteis é um dos principais objetivos da ciência, sendo o outro a capacidade de explicar os fenômenos que observamos no mundo natural.
Então, que tipo de previsões podemos fazer usando stoich? aqui estão alguns exemplos:
- Preveja a massa de um produto de uma reação química se receber as massas iniciais dos reagentes.
- Preveja o volume de um gás que será produzido por uma reação se for dada a quantidade inicial de reagentes.
- Determine a proporção ideal de reagentes para uma reação química, de modo que todos os reagentes sejam totalmente utilizados.
A estequiometria também é um desafio, então há lições sobre ética de trabalho, técnicas de solução de problemas e perseverança …
A estequiometria nos dá a capacidade de interligar a aprendizagem sobre reações químicas, fórmulas de compostos, cálculos de toupeira e conversões!
Uma introdução muito básica para stoich …
Vídeo de: Noel Pauller
Noel P.
O que é um exemplo de um problema de prática de estequiometria?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Quantas moles de cada reagente existem se forem produzidos 13,7 moles de N_2 (g)? 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) x 4 moles NH3 (g) = 10,96 moles NH_3 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) x 6 moles NO (g) = 16,44 moles NO (g) Portanto, temos 10,96 moles de NH_3 (g) e 16,44 moles de NO (g).
O que é um exemplo de uma estequiometria com problema de prática de dissociação de ácido e base?
Assista a este vídeo Assista a este vídeo que enviei recentemente para o meu canal sobre a dissociação percentual de ácidos fracos. Espero que você ache útil. Ácido - Equilíbrio Básico | Percentagem Dissociação. cor (cinza) ("Por favor goste, compartilhe & assine")
O que é estequiometria de gás? + Exemplo
A estequiometria do gás é o estudo das quantidades relativas de reagentes e produtos em reações que envolvem gases. EXEMPLO Calcule o volume de NO3 gasoso produzido pela combustão de 100 g de NH2 a 0 ° C e 100 kPa. Solução Passo 1. Escreva a equação química balanceada. 4NH2 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H2O (l) Passo 2. Converta a massa de NH2 moles de NH2 moles de NO3. 100 g NH2x (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) x (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH4 (3 algarismos significativos + 1 guarda dígito) Passo 3. Us