Os orbitais moleculares mais simples são o σ e o σ orbitais formados pela sobreposição de atômica s * orbitais.
Também temos orbitais σ (2p) e σ * (2p) formados pela sobreposição final de orbitais 2p.
Em alcanos, como o etano, também podemos ter orbitais σ formados pela sobreposição de partículas atômicas. s e orbitais atômicos sp³ em ligações C-H. As ligações C-C se formam pela sobreposição dos orbitais atômicos sp³.
Orbitais moleculares π formam-se pela sobreposição lateral de atômica p orbitais.
Então podemos ter orbitais π estendidos. Os quatro orbitais atômicos nos átomos de C em buta-1,3-dieno se sobrepõem para formar os quatro orbitais π.
Estes são apenas alguns dos muitos orbitais moleculares que são possíveis.
O que são orbitais moleculares não vinculados? + Exemplo
Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular para o qual a adição ou remoção de um elétron não altera a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orb
Quais são as configurações orbitais moleculares para N_2 ^ +, N_2 ^ (2+), N_2, N_2 ^ - e N_2 ^ (2-)?
Se construirmos o diagrama MO para "N" _2, será assim: Primeiro, observe que os orbitais p devem ser degenerados. Eles não foram desenhados dessa maneira neste diagrama, mas deveriam ser. De qualquer forma, para as configurações eletrônicas, você usaria uma notação como a acima. g significa "gerade", ou mesmo simetria na inversão, e u significa "não aderente", ou simetria estranha na inversão. Não é crucial que você memorize quais são gerade e quais são incompatíveis, porque os pi_g são antagônicos,
Para metais de transição de primeira linha, por que os orbitais 4s se enchem antes dos orbitais 3d? E por que os elétrons são perdidos dos orbitais 4s antes dos orbitais 3d?
Para o escândio através do zinco, os orbitais 4s se enchem DEPOIS dos orbitais 3d, E os elétrons 4s são perdidos antes dos elétrons 3d (último a entrar, primeiro a sair). Veja aqui uma explicação que não depende de "sub-pacotes preenchidos pela metade" para estabilidade. Veja como os orbitais 3d são menores em energia que os 4s para os metais de transição de primeira linha aqui (Apêndice B.9): Tudo o que o princípio Aufbau prevê é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta ... po