Reações exotérmicas são aquelas reações químicas que liberam energia na forma de luz ou calor.
A energia total dos reagentes é sempre maior que a energia total dos produtos. Os erros comuns que os alunos cometem é que eles substituem os exotérmicos por reações endotérmicas, ou seja, eles perdem o conceito. lembre-se que exo em liberação exotérmica significa que torna mais fácil de lembrar.
Para exotérmica, é necessário mencionar o calor no lado do produto e, assim, somente a reação deve estar completa.
Quais são os erros comuns que os alunos cometem em relação a soluções estranhas?
Um par de pensamentos ... Estes são mais palpites do que opiniões informadas, mas eu suspeito que o erro principal é ao longo das linhas de não verificar soluções estranhas nos dois casos a seguir: Ao resolver o problema original envolveu quadratura em algum lugar ao longo do linha. Ao resolver uma equação racional e ter multiplicado ambos os lados por algum fator (que é zero para uma das raízes da equação derivada). cor (branco) () Exemplo 1 - Quadratura Dado: sqrt (x + 3) = x-3 Quadrado ambos os lados para obter: x + 3 = x ^ 2-6x + 9 Subtraia x + 3 de ambos os l
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com reações de dupla substituição?
Os alunos têm dificuldade em determinar se uma reação de dupla substituição ocorreu. Eles também têm dificuldade em identificar o precipitado se formar. Eles também têm dificuldade em determinar as equações iônicas completas e líquidas. Um dos dois produtos deve ser água, um gás insolúvel ou um sólido insolúvel chamado precipitado. Se um precipitado se forma, ele pode ser identificado usando regras de solubilidade. A equação iônica completa inclui todos os íons e a água, o gás ou o precipitado. A equa
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com a composição das funções?
Eles às vezes esquecem onde cada uma das funções é definida antes de compor as funções, o que pode levar a resultados inexistentes. Eles também às vezes esquecem que a composição não é uma operação comutativa, ou seja, f @g! = G @f.