Quais são alguns exemplos de dissociação de ácido e base?

Um ácido ou base forte será completamente desassociado, o que significa que o ácido formará dois íons, #H ^ + # e sua base conjugada. Ácidos fortes se desassociam completamente porque sua base conjugada é mais fraca que a água. Isto significa que não há equilíbrio na solução, simplesmente porque as bases não são "fortes" o suficiente para se ligarem a um #H ^ + # íon. O mesmo se aplica para bases fortes, mas uma base forte contém um #OH ^ - # íon.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Ácidos e bases fracos, no entanto, têm a capacidade de se ligar a #H ^ + # íons após a desassociação, portanto, há um equilíbrio presente na solução.

Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com dissociação ácida e de base?

Confira a explicação. Dissociação ou associação de prótons acontece uma de cada vez, não todas de uma só vez. Não H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) mas H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Não NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + mas NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Algumas espécies são anfotéricas, significando que podem atuar como um ácido ou base (por exemplo, água e amônia). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Ácidos e bases fortes dissociam-se c

Quais são alguns exemplos de estequiometria com dissociação de ácido e base?

Assista esses vídeos! Uma vez que a questão é muito geral e as páginas poderiam ser escritas para responder a esta questão, eu gostaria de recomendar os seguintes vídeos em diferentes exemplos de Titulação da Base Ácida. Ácido - Equilíbrio Básico | Ácido Forte - Titulação Base Forte. Ácido - Equilíbrio Básico | Ácido Fraco - Titulação Base Forte.

Qual é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco, bem como uma base forte contra uma base fraca no que diz respeito à ionização?

Ácidos e bases fortes praticamente ionizam em uma solução aquosa. Vejamos a definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: Os ácidos doam íons H ^ + para uma solução aquosa. As bases aceitam íons H ^ + em uma solução aquosa. Ácidos fortes como o HCl virtualmente dissociarão completamente, ou ionizarão, em íons quando em uma solução aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos fracos, como ácido acético (CH_3COOH) , não ionizará na medida em que os ácidos fortes o fazem, embora um tanto io