Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com os equilíbrios de solubilidade?

Responda:

Muitos estudantes não percebem que o precipitado é irrelevante.

Explicação:

Para um sal insolúvel, # MX #, geralmente um produto de solubilidade, #K_ (sp) #em alguma temperatura específica, podemos escrever a expressão de equilíbrio normal:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Quanto a qualquer equilíbrio, podemos escrever a expressão de equilíbrio,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Agora normalmente, temos algum controle sobre # X ^ - # ou # M ^ + #, mas a concentração do material sólido # MX (s) # é sem sentido e irrelevante; é arbitrariamente tratado como #1#. Assim, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Muitas vezes pode haver um precipitado de #MX (s) # no fundo do frasco, no entanto, isso é completamente irrelevante para o produto de solubilidade e para o equilíbrio. Está fora do jogo como um precipitado. # X ^ - #, pode também ser artificialmente aumentado até certo ponto (ou seja, introduzindo previamente um sal solúvel de #X ^ - #; tal procedimento é chamado "salting out"). E se # M # era um metal precioso (digamos ouro ou ródio ou irídio), você gostaria de precipitar tudo isso como um sal insolúvel, em vez de lavá-lo na pia.