Eu diria que um erro comum não é enfatizar o fato de que existem dois processos (um dianteiro e um reverso) que estão ambos acontecendo ao mesmo tempo em taxas iguais.
O vídeo abaixo mostra a água que tem sal adicionado ao ponto em que uma solução saturada é criada. Então mais sal é adicionado, um equilíbrio dinâmico será estabelecido entre os processos de dissolução e cristalização.
NaCl (s)
Vídeo de: Noel Pauller
Espero que isto ajude!
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com células galvânicas?
Este é um tópico que eu encontrei a maioria dos alunos parecem entender sem muita dificuldade. Alguns erros comuns que eles cometem estão listados abaixo ... Se você der a configuração da célula, às vezes eles recuperam a operação. Ou seja, eles misturam o ânodo e o catodo, e assim, obtêm as meias-reações trocadas. Este é de longe o erro mais comum. Se um eletrodo é um metal que pode oxidar em duas ou mais formas (como Fe ou Cu), eles têm dificuldade em julgar qual será o produto da oxidação e, como resultado, obterão o
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com processos não espontâneos?
Primeiro erro é pensar que essas transformações são impossíveis. Segundo erro é pensar que todo processo que é impedido não é espontâneo. O terceiro erro é pensar que os processos endotérmicos são não espontâneos. Um processo não espontâneo ou endoergônico é um processo que não pode ocorrer sozinho, sem qualquer força motriz externa. Mas é possível (primeiro erro) com intervenção externa (entradas de energia, ou acoplamento com outros processos). Por exemplo, a decomposição da água
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com os equilíbrios de solubilidade?
Muitos estudantes não percebem que o precipitado é irrelevante. Para um sal insolúvel, MX, geralmente um produto de solubilidade, K_ (sp), em alguma temperatura específica, podemos escrever a expressão de equilíbrio normal: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Quanto a qualquer equilíbrio, podemos escrever a expressão de equilíbrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Agora normalmente, temos algum controle sobre [X ^ -] ou [M ^ +], mas a concentração do material sólido [MX (s)] não tem sentido e é irrelevante; é arbi