Primeiro erro é pensar que essas transformações são impossíveis
O segundo erro é pensar que todo processo que é impedido não é espontâneo.
O terceiro erro é pensar que os processos endotérmicos são não espontâneos.
UMA não espontâneo ou endoergônico processo é um processo que não pode ocorrer sozinho, sem qualquer força motriz externa.
Mas é possível (primeiro erro) com intervenção externa (entradas de energia, ou acoplamento com outros processos). Por exemplo, a decomposição da água é um processo não espontâneo. Não pode ocorrer sem uma entrada externa de energia (temperatura muito alta ou forças elétricas, como na eletrólise)
Eu tomamos hidrogênio e oxigênio e misturamos essas duas substâncias gasosas em um vaso fechado, podemos até esperar por um longo tempo, mas não obtemos nenhuma formação de água. A reação deve ser espontânea, sendo o oposto da reação não espontânea do exemplo anterior, mas não inicia.
Não devemos concluir que esta reação é não espontânea (segundo erro), como vemos no próximo exemplo, que é muito semelhante.
Se pegarmos um pedaço de papel, ele deve reagir espontaneamente com oxigênio, mas isso não acontece. Por que não? Esses processos não são espontâneos? Na verdade não.
Essas reações são simplesmente lentas demais em temperatura ambiente para serem visíveis, mas se forem acionadas com uma pequena faísca ou chama, elas começam rapidamente, produzindo energia térmica suficiente para serem autossustentadas e, na verdade, se desenvolvendo espontaneamente.
Os processos endotérmicos nem sempre são não espontâneos (terceiro erro). Às vezes, eles ocorrem em um sistema próximo, sem qualquer entrada externa. você pode tentar colocar um pó efervescente na água, e ver que a temperatura da água diminui, sendo o processo espontâneo, e tudo ocorre espontaneamente, mesmo se você fechar a mistura reagente em uma garrafa.
O que é verdade é que a maioria dos processos exotérmicos também é espontânea.
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com dissociação ácida e de base?
Confira a explicação. Dissociação ou associação de prótons acontece uma de cada vez, não todas de uma só vez. Não H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) mas H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Não NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + mas NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Algumas espécies são anfotéricas, significando que podem atuar como um ácido ou base (por exemplo, água e amônia). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Ácidos e bases fortes dissociam-se c
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com o equilíbrio dinâmico?
Eu diria que um erro comum não é enfatizar o fato de que existem dois processos (um dianteiro e um reverso) que estão ambos acontecendo ao mesmo tempo em taxas iguais. O vídeo abaixo mostra a água que tem sal adicionado ao ponto em que uma solução saturada é criada. Então mais sal é adicionado, um equilíbrio dinâmico será estabelecido entre os processos de dissolução e cristalização. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Vídeo de: Noel Pauller Espero que isso ajude!
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com células galvânicas?
Este é um tópico que eu encontrei a maioria dos alunos parecem entender sem muita dificuldade. Alguns erros comuns que eles cometem estão listados abaixo ... Se você der a configuração da célula, às vezes eles recuperam a operação. Ou seja, eles misturam o ânodo e o catodo, e assim, obtêm as meias-reações trocadas. Este é de longe o erro mais comum. Se um eletrodo é um metal que pode oxidar em duas ou mais formas (como Fe ou Cu), eles têm dificuldade em julgar qual será o produto da oxidação e, como resultado, obterão o