Segunda lei da termodinâmica que diz que mudanças ocorrerão para aumentar a entropia de um sistema.
Aumentar a entropia significa que as partículas passarão de um estado mais ordenado para um estado menos ordenado (ou organizado).
Por exemplo, quando a água líquida está dentro de um contêiner, ela tem um nível razoavelmente alto de ordem. À medida que a água evapora, as moléculas de água fazem a transição do estado líquido, onde são mais altamente ordenadas na fase gasosa, quando terão maior entropia (aleatoriedade).
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com processos não espontâneos?
Primeiro erro é pensar que essas transformações são impossíveis. Segundo erro é pensar que todo processo que é impedido não é espontâneo. O terceiro erro é pensar que os processos endotérmicos são não espontâneos. Um processo não espontâneo ou endoergônico é um processo que não pode ocorrer sozinho, sem qualquer força motriz externa. Mas é possível (primeiro erro) com intervenção externa (entradas de energia, ou acoplamento com outros processos). Por exemplo, a decomposição da água
Quais são as características das reações espontâneas / não espontâneas?
Bem, para citar um livro-texto ... "... a Energia Livre de Gibbs é o único critério inequívoco para" "a espontaneidade da mudança química." Uma reação pela qual DeltaG ^ @ <0 é ESPONTÂNEA; se DeltaG ^ @> 0, a reação é não espontânea.
Por que todos os processos espontâneos não são exotérmicos?
Todos os processos espontâneos não são exotérmicos, porque é a energia livre de Gibbs que determina a espontaneidade, não a entalpia. Um processo é espontâneo se a energia livre de Gibbs for negativa. Uma expressão importante para a energia livre de Gibbs é dada por DeltaG = DeltaH - T DeltaS Onde Delta S é a mudança na entropia e T é a temperatura absoluta em K. Você notará que esta expressão pode ser positiva mesmo com uma mudança negativa de entalpia ( processo exotérmico) se a alteração da entropia for negativa e a tempe