É um termo comumente usado em reações onde você está assando um metal em um lugar com excesso de oxigênio (eu fiz isso em um laboratório de Química Inorgânica em um capô).
Basicamente, você pode colocar um metal em um cadinho em uma malha de arame (ou triângulo de argila, como no diagrama) em um anel em um suporte de anel sobre um bico de bunsen, e aquecê-lo até formar uma substância mais pura. Calx é o resíduo restante cinza.
Você tem que vigiar isto entretanto e se vai por muito tempo, o minério puro também seria queimado e você há pouco terá fuligem.
O que as reações de redução de oxidação envolvem?
As reações de redução de oxidação (redox) envolvem elementos cujo estado de oxidação (carga) muda durante a reação. Aqui está um exemplo de uma reação redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) O Mg não tem carga antes da reação, depois de ter uma carga de +2 - o que significa que foi oxidado . O ferro passa de uma carga de +3 antes da reação a um estado de oxidação de 0 após a reação - o que significa que foi reduzido (carga reduzida devido à adição de elétrons). Se nenhum elem
Mateus tem dois estoques diferentes. Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Ele tem 17 ações das ações mais valiosas e 42 ações das outras ações. Seu total de ativos em ações é de US $ 1923. Quanto custa o estoque mais caro por ação?
O valor da parte cara é de US $ 39 cada e a ação vale US $ 663. Deixe as ações com menor valor valerem US $ x cada. Dado que: Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Então, o valor de outra ação = $ x + 9 ...... será o valor mais alto. Dado que: Ele tem 17 ações do estoque mais valioso e 42 ações do outro estoque. Isso significa que Ele tem 17 ações de valor $ x + 9 e 42 ações de valor $ x. Assim, o estoque de ações de menor valor vale = $ 42 xe o estoque de mais ações de valor vale = 17xx (x + 9) = $ (
Por que as reações de redução de oxidação são acopladas?
A oxidação é a perda de elétrons, enquanto a redução é o ganho de elétrons. Durante uma reação, se um determinado reagente ganha elétrons (se reduz), isso significaria que outro reagente perdeu esses elétrons (seja oxidado). Por exemplo: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) É claro que o Mg foi oxidado (perdeu elétrons) para se tornar dois íons Mg ^ (2+). Mas para onde iriam esses elétrons? Olhe para essas equações semi-iônicas: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Aqui, é clar