O que pode ser concluído sobre a reação representada abaixo em termos de espontaneidade?

O que pode ser concluído sobre a reação representada abaixo em termos de espontaneidade?
Anonim

Responda:

A reação não é espontânea abaixo de 1000 ° C, em equilíbrio a 1000 ° C, e espontânea acima de 1000 ° C.

Explicação:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Uma reação é

  • espontâneo se # ΔG <0 #
  • em equilíbrio se # ΔG = 0 #
  • não espontâneo se # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # é + e # ΔS # é +.

No Baixas temperaturas, a # ΔH # prazo predominará.

# ΔG # será +, e a reação será não seja espontâneo.

No temperaturas altas, a # TΔS # prazo predominará.

# ΔG # será negativo, e a reação será espontâneo.

Em equilíbrio, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0,070 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("kJ · mol" ^ " -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0.070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

A reação está em equilíbrio a 1000 ° C.