Você está estudando ácidos e bases?
Bases têm um pH alto (acima de 7).
Eles se sentem escorregadios.
Eles formam íons de hidróxido quando colocados em solução (eles podem fazer isso liberando um íon de hidróxido ou fazendo com que eles sejam formados)
Bases são cáusticas (prejudiciais à pele humana)
Eles têm um gosto amargo.
As bases tornam o papel de tornassol azul e o fenolfleínico rosa.
Espero que esta resposta você comece e ajude.
A área de um trapézio é igual a metade do produto da altura e soma das bases. Como você reescreve a expressão isolando uma das bases?
Como a área do trapézio é A = (1/2) h (a + b) = h (a + b) / 2, onde a & b são as duas bases. Tudo o que você precisa fazer é resolver a ou b: a + b = 2 * (A / h) => a = 2 * (A / h) - b
Quais são as propriedades comuns das bases?
Bases têm valores de pH superiores a 7, gosto amargo e sentir-se escorregadio em sua pele. Na escala de pH; qualquer coisa abaixo de 7 é considerada ácida, 7 é neutra e qualquer coisa acima de 7 é básica. A escala vai de 0 a 14. As bases são amargas ao contrário dos ácidos que são azedos. A razão pela qual as bases se sentem escorregadias em sua pele é que elas reagem com gorduras ou óleos para fazer sabão. Se você receber NaOH em sua pele, pode causar queimaduras químicas, a menos que você a enxague completamente dentro de um curto per
Quais são alguns exemplos das propriedades das bases?
Eles podem querer prótons (definição de Bronsted-Lowry) Eles podem querer doar elétrons (definição de Lewis) Eles podem doar "OH" ^ (-) à solução (definição de Arrhenius) A base conjugada de um ácido fraco é uma base forte de um ácido forte é uma base fraca Um bom exemplo de algo que tem a maioria das propriedades a seguir é "HSO" _4 ^ (-). Esta base quer um próton de acordo com a definição de Bronsted-Lowry, e obterá esse próton doando elétrons de acordo com a definição de Lewis, usan