Reações em que a energia térmica é liberada ao seu entorno são classificadas como exotérmicas, enquanto o oposto, no qual a energia térmica é absorvida, é caracterizado como endotérmico.
A quantidade que expressa esse fluxo de calor é a mudança de entalpia,
Um negativo
Um positivo
Aqui estão alguns exemplos
2Mg + O 2MgO
A reação do magnésio metal com o oxigênio produz óxido de magnésio com uma mudança de entalpia de -602 kJ por mole de Mg.
A unidade de kJ / mol é usada para medir a energia térmica; significa quilojoules por mole.
A decomposição de clorato de potássio para produzir cloreto de potássio e gás oxigênio libera 38,25 kJ por mole de KClO.
2KClO 2KCl + 3O
Reações de combustão são exotérmicas.
A combustão de uma mole de metanol libera 726,5 kJ.
CH OH + 1.5O CO + H O
Quais são as reações exotérmicas usadas para?
Reações exotérmicas são usadas principalmente para aquecimento. Reação Exotérmica = Uma reação química que dispersa a energia térmica nos arredores próximos. A combustão é uma reação exotérmica e sabemos que a combustão (queima) é usada todos os dias ao cozinhar etc. Basicamente, eles são usados para qualquer coisa em que o ambiente precise ser aquecido ou aquecido.
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com reações exotérmicas?
Reações exotérmicas são aquelas reações químicas que liberam energia na forma de luz ou calor. A energia total dos reagentes é sempre maior que a energia total dos produtos. Os erros comuns que os alunos cometem é que eles substituem os exotérmicos por reações endotérmicas, ou seja, eles perdem o conceito. lembre-se que exo em liberação exotérmica significa que torna mais fácil de lembrar. Para exotérmica, é necessário mencionar o calor no lado do produto e, assim, somente a reação deve estar completa.
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