A ligação covalente mais longa que consigo encontrar é a ligação simples bismuto-iodo.
A ordem dos comprimentos de ligação é single> double> triple.
Os maiores átomos devem formar as ligações covalentes mais longas. Então, vemos os átomos no canto inferior direito da Tabela Periódica.
Os candidatos mais prováveis são Pb, Bi e I.
Os comprimentos das ligações experimentais são:
Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm.
Assim, a ligação covalente polar Bi-I é a mais longa covalente medida até agora.
Como uma única ligação covalente difere de uma ligação dupla covalente?
Ligação covalente única envolve ambos os átomos compartilhando um átomo, o que significa que há dois elétrons na ligação. Isso permite que os dois grupos em ambos os lados girem. No entanto, em uma ligação dupla covalente, cada átomo compartilha dois elétrons, o que significa que há 4 elétrons na ligação. Como há elétrons colados ao redor do lado, não há como girar nenhum dos grupos, e é por isso que podemos ter alcenos E-Z, mas não alcanos E-Z.
Uma perna de um triângulo retângulo é 8 milímetros mais curta que a perna mais longa e a hipotenusa é 8 milímetros mais longa que a perna mais longa. Como você encontra os comprimentos do triângulo?
24 mm, 32 mm e 40 mm Chamada x perna curta Chame a perna longa Chame a hipotenusa Obtemos essas equações x = y - 8 h = y + 8. Aplique o teorema de Pitágoras: h ^ 2 = x ^ 2 + y ^ 2 (y + 8) ^ 2 = y ^ 2 + (y - 8) ^ 2 Desenvolver: y ^ 2 + 16y + 64 = y ^ 2 + y ^ 2 - 16y + 64 y ^ 2 - 32y = 0 y (y - 32) = 0 -> y = 32 mm x = 32 - 8 = 24 mm h = 32 + 8 = 40 mm Verifique: (40) ^ 2 = (24) ^ 2 + (32) ^ 2 ESTÁ BEM.
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met