O metabolismo de uma mole de trioleato de glicerilo, C_57H_104O_6, uma gordura comum, produz 3,510 × 10 ^ 4 kJ de calor. Quantos gramas de gordura devem ser queimados para elevar a temperatura de 50 g de água de 25.0C para 30.0C?

O metabolismo de uma mole de trioleato de glicerilo, C_57H_104O_6, uma gordura comum, produz 3,510 × 10 ^ 4 kJ de calor. Quantos gramas de gordura devem ser queimados para elevar a temperatura de 50 g de água de 25.0C para 30.0C?
Anonim

Responda:

Você deve queimar 0,026 g da gordura.

Explicação:

Existem duas transferências de calor envolvidas.

# "calor de combustão de trioleína + calor obtido pela água = 0" #

# q_1 + q_2 = 0 #

# nΔ_ cH + mcΔT = 0 #

Nesse problema, # Δ_ cH = "-3,510 × 10" ^ 4color (branco) (l) "kJ · mol" ^ "- 1" #

#M_r = 885.43 #

#m = "50 g" #

#c = "4.184 J ° C" ^ "- 1" "g" ^ "- 1" #

# ΔT = T_f - T_i = "30.0 ° C - 25.0 ° C" = "5.0 ° C" #

# q_1 = nΔ_cH = n cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol"))) × ("-3,510 × 10" ^ 4 cores (branco) (l) "kJ" · cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol" ^ "- 1")))) = "-3.510 × 10" ^ 4ncolor (branco) (l) "kJ" #

# q_2 = mcΔT = 50 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("g"))) × "4.184 J" · cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("° C" ^ "- 1 "" g "^" - 1 "))) × 5.0 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" ° C "))) =" 1046 J "=" 1.046 kJ "#

# q_1 + q_2 = "-3.510 × 10" ^ 4ncolor (branco) (l) "kJ" + "1.046 kJ" = 0 #

#n = ("-1,046" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("kJ")))) / ("- 3,510 × 10" ^ 4 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (" kJ ")))) = 2,98 × 10 ^" - 5 "#

# "Massa de trioleína" = 2,98 × 10 ^ "- 5" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol trioleína"))) × "885,43 g trioleína" / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) ("mol trioleína")))) = "0,026 g trioleína" #