O Princípio da Incerteza de Heisenberg não pode explicar que um elétron não possa existir no núcleo.
O princípio afirma que, se a velocidade de um elétron é encontrada, a posição é desconhecida e vice-versa.
No entanto, sabemos que o elétron não pode ser encontrado no núcleo, porque um átomo em primeiro lugar seria neutro se nenhum elétron fosse removido, o que é o mesmo que os elétrons a uma distância do núcleo, mas seria extremamente difícil remover o elétron elétrons onde, como agora, é relativamente fácil remover elétrons de valência (elétrons externos). E não haveria nenhum espaço vazio em torno do átomo, então o experimento Folha de Ouro de Rutherford não teria obtido os resultados obtidos, por exemplo, o espaço fazia com que as partículas viajassem diretamente, sem serem afetadas.
Espero ter ajudado:)
Usando o princípio de incerteza de Heisenberg, como você calcularia a incerteza na posição de um mosquito 1,60mg se movendo a uma velocidade de 1,50 m / s se a velocidade é conhecida dentro de 0,0100m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" O Princípio de Incerteza de Heisenberg afirma que você não pode medir simultaneamente o momento de uma partícula e sua posição com precisão arbitrariamente alta. Simplificando, a incerteza que você obtém para cada uma dessas duas medições deve sempre satisfazer a cor da desigualdade (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", onde Deltap - a incerteza no momento; Deltax - a incerteza na posição; h - A constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Agora, a incerteza no momento p
O que o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que é impossível saber?
O Princípio da Incerteza de Heisenberg nos diz que não é possível saber com absoluta precisão a posição E o momento de uma partícula (no nível microscópico). Este princípio pode ser escrito (ao longo do eixo x, por exemplo) como: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h é a constante de Planck) Onde Delta representa a Incerteza na medição da posição ao longo de x ou para medir o momento, p_x ao longo de x . Se, por exemplo, Deltax se torna insignificante (incerteza zero), então você sabe EXATAMENTE onde sua partícula está, a incert
Qual é o princípio da incerteza de Heisenberg? Como um átomo de Bohr viola o princípio da incerteza?
Basicamente, Heisenberg nos diz que você não pode saber com certeza absoluta simultaneamente a posição e o momento de uma partícula. Este princípio é bastante difícil de entender em termos macroscópicos, onde você pode ver, digamos, um carro e determinar sua velocidade. Em termos de uma partícula microscópica, o problema é que a distinção entre partícula e onda se torna bastante imprecisa! Considere uma dessas entidades: um fóton de luz passando por uma fenda. Normalmente você terá um padrão de difração, mas se voc