No topo de uma montanha onde a pressão do ar é baixa, o ponto de ebulição é baixo e leva mais tempo para a comida cozinhar.
Responda:
A premissa de que a pressão de vapor e o ponto de ebulição estão inversamente relacionados está incorreta.
Explicação:
A maioria dos líquidos expressa uma pressão de vapor a uma determinada temperatura. Isto pode estar relacionado logaritmicamente, para o qual veja a equação de Clapeyron para o equilíbrio de fases.
Quando a pressão de vapor expressa pelo líquido é igual à pressão ambiente, e bolhas de vapor se formam diretamente no líquido, diz-se que o líquido está fervendo …. O ponto de ebulição normal é especificado como a temperatura quando a pressão de vapor de o líquido é UMA ATMOSFERA …..
E assim, se reduzirmos a pressão ambiente, podemos REDUZIR o ponto de ebulição do líquido … no qual podemos aquecê-lo a uma temperatura MAIS BAIXA para alcançar o ponto de ebulição. E este é o princípio de
Por outro lado, quando cozinhamos em uma panela de pressão, elevamos a pressão ambiente, o ponto de ebulição do líquido (geralmente água) é elevado acima
A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?
"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Gás desconhecido: pressão de vapor de 52,3 mmHg a 380 K e 22,1 mmHg a 328 K em um planeta onde a pressão atmosférica é de 50% da Terra. Qual é o ponto de ebulição do gás desconhecido?
O ponto de ebulição é 598 K Dado: Pressão atmosférica do planeta = 380 mmHg Clausius- Equação de Clapeyron R = Constante de gás ideal aprox 8.314 kPa * L / mol * K ou J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resolva para L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4,1720154 * 10 ^ -4K) L aprox