Responda:
Claramente, a reação é # "exotérmico" #.
Explicação:
Você está queimando etano; normalmente, o gás fornecido para residências e laboratórios é metano, # CH_4 #.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) #
A estabilidade do # C = O # e # O-H # ligações significa que a energia é liberada em sua formação, e a reação é # "exotérmico" #. A maioria das reações de combustão, por exemplo queima de carvão, queima de hidrocarboneto em um motor de combustão interna, acendendo um churrasco, são exotérmicas. A maneira como o problema foi estabelecido, com energia listada como #"PRODUTOS"# Também sugere que a energia era um produto, resultado da reação.
Normalmente, quando a produção de energia é relatada, a energia associada a uma reação exotérmica seria citada como negativa, ou seja, # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) # #; DeltaH ^ @ = -2855 * kJ * mol ^ -1 #
